1 . 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是

A．

B．

C．。

D．少量通入溶液中：

3 . (1)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，原因是_______。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl₂将海水中溴化物氧化。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_______。
③将②所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na₂SO₄。这一过程可用化学方程式表示为_______。

4 . NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O。
（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O,________
（3）HI表现的性质是________。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____________。
A．NaClB．NH₄ClC．HNO₃D．浓H₂SO₄

5 . 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na₂O+2CO=Na₂CO₃+C(石墨烯)。下列说法正确的是

A．该生产石墨烯的反应属于置换反应

B．石墨烯和金刚石是同素异形体

C．CO在该反应中只做还原剂

D．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物

6 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2

C．FeS2只作还原剂

D．产物中的有一部分是氧化产物

7 . 某飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，发生反应：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应	B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应	D．N2既是氧化产物又是还原产物

8 . 当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO₂气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　)

A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

9 . 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5