1 . 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐与同主族，且与同周期；元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应. 请回答下列问题：
(1)写出题中所代表的元素名称_________，指出所代表的元素在周期表中的位置_________________________。
(2)写出两种元素形成的原子个数比为的物质的电子式为_________________，两种元素各自形成的简单离子大小为__________________________________（写出相应离子符号）
(3)可以验证和两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）_____________。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_____________、_____________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。
(5)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________________。
(6)写出的单质和D的最高价氧化物的水化物间反应化学方程式：_____________________。

4 . “类推”是化学学习常用方法，下列“类推”合理的是

A．通入溶液中不产生白色沉淀，通入溶液中也不会产生白色沉淀

B．中通入有生成，中通入也有生成

C．C在足量中燃烧生成最高价氧化物在足量中燃烧也生成最高价氧化物

D．难溶于水，也难溶于水

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：

B．混合通入溶液中：

C．溶液中通入，证明非金属性

D．漂白粉溶液中通入少量

7 . 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为，下列说法正确的是

A．将分解产生的混合气体，通到酸性溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为

B．将分解产生的混合气体，通到溶液中不能产生白色沉淀

C．将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的

D．将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中

8 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备C的化学反应方程式：___________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：___________。
(3)若C是一种强碱溶液，焰色试验火焰为黄色。写出反应②的离子方程式：___________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，B是A的氧化物，写出用B制备A的化学方程式___________。

9 . 根据实验操作、现象，所得结论错误的是

选项	操作	现象	结论
A	将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液	品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色	使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物
B	将CO通过装有Fe2O3的硬质玻璃管，并对玻璃管加热	将所得产物溶于稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变色	Fe2O3完全被CO还原
C	以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br-	先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀	无法确定Ksp(AgBr)和Ksp(Ag2CrO4)的大小
D	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	试管中出现砖红色沉淀	淀粉发生了水解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀	该溶液中不一定含有
B	向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体	红棕色的一定是由木炭和浓硝酸反应生成的
C	向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝	该溶液中一定不含
D	常温下将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解	常温下铁与浓硫酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D