1 . 化学是一门实用性很强的学科。请根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为。该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________(填“钠”或“钾”)元素。
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

2 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中N对应的物质分别是___________。
(2)X与Y反应的化学方程式___________，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)下列四种有色溶液与作用均能褪色：
①酸性溶液     ②品红溶液     ③淀粉—碘溶液     ④滴有酚酞的NaOH溶液
体现漂白性的是___________(用序号填空)。体现还原性的是___________(用序号填空)。写出通入酸性溶液反应的离子方程式___________。
(5)硝酸是用途广泛的化工原料。铜与浓稀硝酸均能反应，写出铜和稀硝酸反应的离子方程式是___________。若64.0gCu与一定量的溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和)，则消耗的溶液中溶质的物质的量为___________。

3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：

(1)图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是________________________（用化学式表示）。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是_________。
(3)将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为_______（填序号）。
A.     B.S       C.       D.                    E.
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_______（标准状况下）。

5 . 认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。
①SiO₂除用作摩擦剂外，其常用作_________。
②根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：__________（填“易溶”或“难溶”）。
③比较酸性强弱：H₂SO₄_________（填“>”或“<”）H₂SiO₃。
(2)SO₂和NO₂的任意排放均会污染环境。
①从物质分类角度看，SO₂属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO₂与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
②从元素价态看，SO₂中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应中体现了SO₂的___________（填“氧化性”或“还原性”）。
③NO₂是一种____________色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO₂与水反应的化学方程式：____________，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为__________mol。

6 . 回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________。
(2)酸雨的___________5.6（填“>”、“<”、“=”）。
(3)的电子式___________。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为___________。
(5)己知：①
②
则的___________。

7 . 回答下列问题：
(1)①写出NH₃的电子式_______；
②甘氨酸的结构简式为_______。
(2)写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_______；
(3)图的系统命名法的名称_______，其二氯代物有_______种。

8 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)下图为硫酸铜的制备和转化关系(反应条件略去)：

①“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性____(选填写“强”或“弱”)；
②为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______。
③由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)用下图所示装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为______，装置的连接顺序为： a → _____→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为______。

9 . 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________________。
(2)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和的物质的量之比为）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：

①的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_____________________________。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________________。
【方法二】技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示：

(3)根据上述机理，在整个反应过程中的作用为_____________；等物质的量的在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_____________________。
(4)若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_________________________。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和；再与发生反应转化为，则的离子符号为_____________。

10 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se)，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)₃₄Se的原子结构示意图为___________，其在周期表中的位置为______。
(2)氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．还原性：S^2->Se^2-
B．浓硒酸不可能具有强氧化性、吸水性
C．稳定性：H₂Se>H₂S>H₂O
D．氧化性：O₂>Se
②SO₂通入SeO₂的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为___________；Se能与浓硫酸反应生成SO₂和SeO₂，则浓硫酸、SO₂和SeO₂三者中，氧化性最弱的为___________。