【推荐3】氟和氯是两种典型的卤族元素。回答下列问题：
(1)氟与氯化学性质相似，写出NaF的电子式：___________。根据元素周期律知识，写出氢气和氟气反应的化学方程式(标出反应条件)：___________。
(2)氧元素的非金属性___________(填“强于”或“弱于”)氯元素，你的理由是___________。根据HF的___________(选填编号)大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性                    B．熔沸点                    C．稳定性                    D．键的极性
(3)不同卤素原子之间形成的化合物叫做卤素互化物，如ClF、ICl、BrF₃等。ClF是___________化合物(填“离子”或“共价”)，它遇水发生复分解反应，试写出该反应的化学方程式：___________。
(4)盐酸(氢氯酸)和氢氟酸都是一元酸。某温度下，相同pH的盐酸和氢氟酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：

①盐酸稀释时的pH变化曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，溶液的导电性b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。
②比较两种溶液中水电离的[H⁺]：a点___________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。从电离平衡移动原理解释原因：___________。

【推荐1】黑火药爆炸时发生的反应：S+2KNO₃+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑
(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是___________，S在周期表中的位置是___________。
(2)氮元素对应的气态氢化物是___________，其水溶液显___________性，写出一水合氨的电离方程式___________。
(3)硫元素在自然界主要以硫酸盐的形式存在。写出检验SO的方法：___________
(4)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________(选填编号)
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的酸性d．单质的熔沸点

【推荐3】硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。
I．请根据如图所示价一类二维图，回答下列问题：

(1)Y是引发酸雨的主要污染物，请用离子方程式表示硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性变化的原因：___________。
(2)若将Y气体通入X水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入Y气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。
①                 ②   
③                 ④   
已知：Y对应酸：，X对应酸。
(3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
(4)欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．为更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。回答下列问题：
(5)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是_______(填字母)。
A．沸点高低：H₂Se>H₂S>H₂O                                 B．硒的非金属性比氧弱，但比溴强
C．热稳定性：H₂Se>H₂S>H₂O                                 D．酸性：HClO₃>H₂SO₄>H₂SeO₄
E．还原性：Se^2－>S^2－
(6)食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
   
①A、B、C、D、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用离子符号表示)。
②以下说法不正确的是___________(填字母)。
A．BA₂可用于自来水的消毒
B．A、C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好
C．E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应
D．实验室中用CS₂洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性