1 . 已知某物质X 能发生如下转化：
   
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2，则A为硝酸	B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应	D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

2 . X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3

C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应

D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2

3 . 中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是                                                  

A．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2

B．若D是一种强碱， 则A、B、C 均可与 X 反应生成 D

C．若D是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

4 . 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

5 . 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式___________________________；
(4)将5mL0.10mol·L^－1的E溶液与10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式________________；

6 . 如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期_______族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：___________________．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：__________________________．

7 . 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑　②Z＋CO₂→X＋O₂
③Z＋H₂O→Y＋O₂↑　④X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。
②化学方程式：__________________。

8 . 下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。
   
（1）单质A的名称___________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式______________________。

9 . 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。

10 . 某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。
(2)根据上述框图的反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B___________；沉淀C___________；沉淀D___________；溶液E___________。
(3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式
①___________；②___________；③___________；④___________