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解题方法
1 . 某小组收集一包由三种常见元素组成的纯净物粉末M,为了确定其组成进行如下实验:
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.生成的红褐色沉淀的质量为1.07g | B.上述流程中只涉及2个氧化还原反应 |
C.滴定过程中只能选择甲基橙作指示剂 | D.M的化学式为 |
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2023-10-09更新
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246次组卷
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2卷引用:江西省大余中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
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解题方法
2 . Ⅰ.现有以下物质:①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤CO2 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧CuSO4·H2O晶体 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液氨,请回答下列问题(用序号):
(1)能导电的是_______ ,属于电解质的是_______ ,属于非电解质的是_______ 。
Ⅱ.W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质,其中W、X、Y中均含有同一种元素,在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:(2)若W、X、Y的焰色试验均为黄色,且W为强碱,Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①除X固体中混有的Y固体的方法为_______ (填除杂方法的名称),反应方程式为_______ 。
②反应Ⅲ的离子方程式为_______ 。
(3)若W为气体单质,Z为一种黑色金属单质。
①反应Ⅱ的离子方程式为_______ 。
②一定条件下,Z能与水发生反应,该反应的化学方程式为_______ 。
(1)能导电的是
Ⅱ.W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质,其中W、X、Y中均含有同一种元素,在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:(2)若W、X、Y的焰色试验均为黄色,且W为强碱,Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①除X固体中混有的Y固体的方法为
②反应Ⅲ的离子方程式为
(3)若W为气体单质,Z为一种黑色金属单质。
①反应Ⅱ的离子方程式为
②一定条件下,Z能与水发生反应,该反应的化学方程式为
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解题方法
3 . A是由四种短周期常见元素组成的正盐,D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色;A与其他物质在一定条件下存在如图转化关系(部分产物略去):
试回答下列问题:
(1)A、E的化学式依次为______ 、______ 。
(2)检验A溶液中阳离子的方法是______ ;若B→C的反应中转移2.5mol电子,则生成的C在标准状况下的体积为______ 。
(3)将G直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀,但与气体B一起通入则会产生白色沉淀,则发生反应的化学方程式为______ 。
(4)白色沉淀F溶于盐酸,但滴加E的浓溶液沉淀不消失,写出该反应的离子方程式:______ 。
(5)将D和G同时通入水中,生成C和一种强酸,则反应的化学方程式为______ 。
试回答下列问题:
(1)A、E的化学式依次为
(2)检验A溶液中阳离子的方法是
(3)将G直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀,但与气体B一起通入则会产生白色沉淀,则发生反应的化学方程式为
(4)白色沉淀F溶于盐酸,但滴加E的浓溶液沉淀不消失,写出该反应的离子方程式:
(5)将D和G同时通入水中,生成C和一种强酸,则反应的化学方程式为
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2023-04-28更新
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175次组卷
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3卷引用:江西省南昌市等5地2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
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4 . 在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如图的转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:
(1)A是____ ,Y是____ 。
(2)当X是强酸时,B是____ 。写出B生成C的化学方程式:____ 。写出C生成D的化学方程式:____ 。
(3)当X是强碱时,B是____ ,E是____ 。
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:
(1)A是
(2)当X是强酸时,B是
(3)当X是强碱时,B是
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解题方法
5 . X由4种元素组成的化合物,按如下流程进行实验。已知:液体X被H2O2氧化的过程中转移电子数为1.8NA。当加入适量Ba(OH)2溶液时,使溶液C成中性(不考虑盐类水解的影响),产生81.55g沉淀B,继续滴加过量Ba(OH)2溶液,沉淀B增加至93.2g;溶液C焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答:
(1)X组成元素:O和___________ (元素符号),化学式___________ ;
(2)写出X和双氧水反应的化学方程式___________ ;
(3)写出SO2和淡黄色溶液A反应的离子方程式___________ ;
(4)实验中溶液A呈淡黄色原因是含有某种物质,简述如何从溶液A中分离出该物质:___________ 。
请回答:
(1)X组成元素:O和
(2)写出X和双氧水反应的化学方程式
(3)写出SO2和淡黄色溶液A反应的离子方程式
(4)实验中溶液A呈淡黄色原因是含有某种物质,简述如何从溶液A中分离出该物质:
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2021-11-03更新
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587次组卷
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2卷引用:江西省宁冈中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题
6 . A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
A BC
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。
①A溶液与C溶液反应的离子方程式为___________ 。
(2)若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g·mol-1
①实验室制取B时,___________ (填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
②C与水反应的化学方程式为___________ 。
(3)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物。
①由B生成C时,每生成0.5molC,电子转移的数目为___________ 。
②C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为___________ 。
A BC
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。
①A溶液与C溶液反应的离子方程式为
(2)若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g·mol-1
①实验室制取B时,
②C与水反应的化学方程式为
(3)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物。
①由B生成C时,每生成0.5molC,电子转移的数目为
②C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为
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7 . 如图,有以下物质相互转化,其中B溶液为浅绿色,I溶液为棕黄色,J为AgCl,请回答:
(1)C是(填化学式)_____ ,F的化学式_____ 。
(2)检验B中阳离子的操作方法是__________________ 。(只填一种方法,用文字表述)
(3)写出由G转变成H的化学方程式_______________________ 。
(4)写出用KSCN检验I溶液中阳离子的实验现象________________ ;向I溶液中加入氨水的有关离子反应方程式是______________ 。
(1)C是(填化学式)
(2)检验B中阳离子的操作方法是
(3)写出由G转变成H的化学方程式
(4)写出用KSCN检验I溶液中阳离子的实验现象
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解题方法
8 . 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__ 。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式:
固体B__ ;沉淀D_ ;溶液E__ 。
(3)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:
Al2O3__ ;Fe2O3__ 。
(4)写出①、④两个反应的化学方程式:
①__ ;④__ 。
(5)写出②、③两个反应的离子方程式:
②__ ;③__ 。
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式:
固体B
(3)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:
Al2O3
(4)写出①、④两个反应的化学方程式:
①
(5)写出②、③两个反应的离子方程式:
②
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解题方法
9 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题:
(1)X的电离方程式为_________ 。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n=_________ 。
(3) NaClO有较强的氧化性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________ 。
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的___________ 倍(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为_____________ 。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:___ Al+ ____ + _____ =___ + _____ N2↑ + _______ H2O
回答下列问题:
(1)X的电离方程式为
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n=
(3) NaClO有较强的氧化性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:
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2020-06-15更新
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101次组卷
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2卷引用:江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
14-15高一上·江西鹰潭·期末
解题方法
10 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B_______ 、丙_______ 、乙_______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①_______ ;反应⑤_______ ;反应⑥_______ 。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①
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1062次组卷
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3卷引用:2013-2014学年江西省鹰潭市高一上学期期末考试化学试卷