1 . 某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：
固体B__；沉淀D_；溶液E__。
(3)分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：
Al₂O₃__；Fe₂O₃__。
(4)写出①、④两个反应的化学方程式：
①__；④__。
(5)写出②、③两个反应的离子方程式：
②__；③__。

2 . 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是

A．甲只具有还原性	B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性	D．丁为黄色或淡黄色固体

3 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N₂↑ + _______H₂O

4 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B _______、丙_______、乙_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；反应⑤_______；反应⑥_______。

5 . A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：

回答下列问题_：
(1)组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。
(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。
(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；
无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。
(4)取无色溶液G与过量BaCl₂溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H₂O₂溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)。
(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。

6 . 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置______________。
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式___________________。
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用___________溶液，现象是_____________。
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为____________。

7 . 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
(1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置_______。
(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______。
(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子_______mol。
(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_______。
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______。

8 . 已知：①X是短周期元素组成的单质，Z是一种常见化合物。②A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。A溶液的焰色反应为黄色。自然界中存在较多的E矿石，工业生产中常用这种矿石来制取F。③存在下列转化关系：
   
试回答：
(1)Y的电子式：______，X元素在周期表中的位置：______，C分子中的化学键类型：______。
(2)Y转化为Z的化学方程式：______，A转化为E的离子方程式(Z过量)：______。