2 . 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果联系的是

选项	陈述I	陈述II
A	小苏打可用于治疗胃酸过多	溶液显碱性
B	干燥的氯气可使有色鲜花褪色	具有漂白性
C	氧化铝可用于制造耐高温材料	熔点高
D	氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板	的还原性比强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；和具有相同的电子构型；D、E为同周期元素，D的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)酸性：________（填“＞”“＜”或“＝”），原因为________。
(2)A和B可以形成一种含的物质，该物质为________（填化学式），也可以形成一种含的阳离子，该阳离子的电子式为________。
(3)的空间结构为________。
(4)实验室制取时，常用CBA溶液来吸收多余的，实验室制发生反应的化学方程式为________。
(5)遇水可发生剧烈反应，生成大量酸性气体和D（显＋3价）的含氧酸，则与水发生反应的化学方程式为________。

7 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应后，所得的分子总数为NA

B．的中子数为14 NA

C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA

D．与足量S粉共热充分反应时转移电子数为0.2 NA

8 . 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	HCl的酸性强于CH3COOH	盐酸的pH一定小于醋酸溶液
B	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏属于化学变化
C	将Cl2通入溴水中，溴水褪色	Cl2具有漂白性
D	将金属Na加入CuSO4溶液中，析出红色固体	还原性：Na>Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是

选项	溶液	现象	结论
A	溶液	溶液由浅绿色变棕黄色	有还原性
B	品红溶液	品红褪色	有漂白性
C	溶液	澄清溶液变浑浊	与反应产生
D	石蕊溶液	石蕊变红	氯水呈酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和

为制备纯净干燥的氯气，装置Ⅱ中盛放的药品是：_______。写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。
②装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为______。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00 mL，用c mol/L 溶液反应，消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________(用代数式表示即可)。