1 . 含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是

A．f是氯的酸性最强含氧酸

B．c分解得产物a和b

C．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性

D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可

3 . 将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是

A．a处布条褪色，说明具有漂白性

B．b处出现蓝色，说明还原性：

C．c处红色逐渐变浅，说明具有还原性

D．换成重做实验，a处布条褪色更快

4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。

6 . ．在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)；反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
．利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(4)仪器b的优点为___________，仪器a的作用是___________。
(5)上述装置的缺点是___________，可能导致的结果及原因是___________。

7 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应后，所得的分子总数为NA

B．的中子数为14 NA

C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA

D．与足量S粉共热充分反应时转移电子数为0.2 NA

8 . 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。下列说法正确的是

A．可以用此装置制取并收集H2

B．用上述装置制取并收集Cl2时，装置d可以移除

C．加热b装置时，需要在其底部垫上石棉网

D．a装置是长颈漏斗

9 . 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲：可用于模拟“侯氏制碱法”制取，先b通入，然后a通入，c中放碱石灰

B．装置乙：除去中的少量

C．装置丙：比较Mg、Al金属性的强弱

D．装置丁：验证非金属性强弱：

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃~ 5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I．湿法制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

(1)装置A 中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是 _______(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                              
B．量取浓溶液时，仰视液面     
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容                       
D．定容时，仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是_______。
(3)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_______ (填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(4)C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是_______ 。
Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄+2NaCl。
(6)实验室用100mL2.00mo/LFeSO₄溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则K₂FeO₄的产率为 _______(保留一位小数)。