2 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和

为制备纯净干燥的氯气，装置Ⅱ中盛放的药品是：_______。写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。
②装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为______。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00 mL，用c mol/L 溶液反应，消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________(用代数式表示即可)。

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加稀硫酸：

B．向溶液中通入足量：

C．向溶液中加入：

D．二氧化锰和浓盐酸反应：

5 . X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，W原子在所在周期中半径最小．下列叙述正确的是

A．③为置换反应	B．X的氧化物有毒
C．W单质能与Y的简单氢化物反应	D．Y、W的简单氢化物均为酸

6 . 元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．将置于水中：

B．将通入石灰乳中：

C．水蒸气通过灼热铁粉：

D．氨的催化氧化：

8 . 某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中（装置如下图所示），观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和．

(1)发生装置中制取的离子方程式是______。
(2)除杂装置①中的试剂是______（填序号）。

A．浓硫酸	B．饱和溶液
C．饱和溶液	D．溶液

(3)将虚线框中的收集装置补充完整______。
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是______。
(5)分析中仍存在盐酸和的可能原因。

ⅰ．随降低或浓度升高，氧化性减弱。

ⅱ．随降低，______。

设计补充实验证实上述分析。

	实验操作	试剂	产物
Ⅰ		较浓	有氯气
Ⅱ			有氯气
Ⅲ			无氯气

则是______固体，是______固体。

9 . 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是

A．用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的

B．a、b处分别放干燥和湿润的有色布条，无法说明干燥的Cl2不具有漂白性

C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性

D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA

B．0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA

C．1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA

D．60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA