1 . 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．中阴离子的数目为

B．与足量的水反应，转移电子的数目为

C．和在点燃条件下反应时转移电子数目为

D．的浓盐酸与足量的加热充分反应，产生的数目等于

3 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目小于

C．与的混合物中含有的分子数为

D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为

4 . 氯碱工业涉及Cl₂、H₂、NaOH、NaClO等物质。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA

B．1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA

C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA

D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA

5 . 氯化亚砜(SOCl₂)，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②。
③SCl₂是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究SOCl₂的性质
根据下图所示装置设计实验(装置可以重复使用)。

(1)装置接口连接顺序为_______
a→___________→d、e→___________→h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为___________。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(4)SOCl₂水解后无残留物，是常用的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和ZnCl₂·xH₂O制取无水ZnCl₂。
①解释SOCl₂在该实验中的作用有___________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是___________。
(5)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，理由是___________。
实验二：测定产品纯度。
利用下图装置测定产品纯度。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，加入足量的Ba(NO₃)₂固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na₂CrO₄溶液作指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗VmLAgNO₃溶液［已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12］。
(6)VmL产品中含___________mol SOCl₂。(列计算式)

6 . 下列气体制备所选用的发生装置不正确的是

A．①用乙醇与浓硫酸制取	B．②用铜丝与浓硝酸制取
C．③用二氧化锰与浓盐酸制取	D．④用电石与饱和食盐水制取

7 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

9 . 下列实验操作或装置设计合理的是

A．配制的溶液	B．闻气体气味	C．验证碳酸氢钠受热易分解	D．尾气最好用水吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2C1O₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
①请写出该反应的化学方程式：___________，每消耗319.5gNaClO₃，生成___________L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。
A．只有还原性　　B．还原性和酸性　　C．只有氧化性　　D．氧化性和酸性