名校
1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4(1)装置中缺少的仪器名称是___________ 。
(2)装置长颈漏斗的作用___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
③综合上述实验,肼具有的性质是___________
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式___________ 。
Ⅰ.实验室制备N2H4(1)装置中缺少的仪器名称是
(2)装置长颈漏斗的作用
(3)制备N2H4的离子方程式
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
操作 | 现象 | 结论 |
ⅰ.取少量黑色固体于试管中,加入足量① | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡。 | ② | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式
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名校
2 . 三氯化六氨合钴,在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备,步骤如下:
Ⅰ.的制备。
可以通过钴和氯气反应制得,实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知:钴单质在300℃以上易被氧气氧化,易潮解)。
(1)仪器Y的名称为___________ ,试剂Z为___________ 。
(2)X中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置的连接顺序为A→___________ →B(按气流方向,用大写字母表示,反应开始前应先点燃___________ 处的酒精灯。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。
原理为:
(4)水浴温度不超过60℃的原因是___________ 。
(5)加入浓盐酸,析出产品的离子方程式为___________ 。
Ⅲ.测定中钴的含量。
(6)原理:利用将KI氧化成,被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂,0.015 标准溶液滴定生成的,转化为。若称取样品的质量为0.27g,滴定时,达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为___________ ,该样品中钴元素的质量分数为___________ 。
Ⅰ.的制备。
可以通过钴和氯气反应制得,实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知:钴单质在300℃以上易被氧气氧化,易潮解)。
(1)仪器Y的名称为
(2)X中发生反应的化学方程式为
(3)装置的连接顺序为A→
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。
原理为:
(4)水浴温度不超过60℃的原因是
(5)加入浓盐酸,析出产品的离子方程式为
Ⅲ.测定中钴的含量。
(6)原理:利用将KI氧化成,被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂,0.015 标准溶液滴定生成的,转化为。若称取样品的质量为0.27g,滴定时,达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为
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2023-10-22更新
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672次组卷
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4卷引用:广东省广州市天河区2023-2024学年高三上学期10月份调研化学试题
广东省广州市天河区2023-2024学年高三上学期10月份调研化学试题福建省福州延安中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)实验探究题(已下线)题型四 以无机物制备为载体的综合实验-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
名校
解题方法
3 . 疫情期间,公共场所需要经常进行消毒,75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液(有效成分为NaClO)与75%医用酒精能否反应,进行如图实验:
(1)实验室制备84消毒液的化学方程式为_______ 。
(2)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精,所给仪器中不需要使用的有_______(填序号)。
(3)实验结果:实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝,实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。
①实验Ⅰ中,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_______ (写化学式)。
②实验II中,湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是_______ 。
③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象,可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应,理由是_______ 。
(4)为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成的气体已全部逸出),小组进行了如下实验:取7.45 mL反应后溶液(密度约1 g·mL-1)于锥形瓶,加入过量KI溶液和适量硫酸,在冷暗处静置4-5min后,再加入少量淀粉指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积为24.00 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)
①NaClO与KI反应的离子方程式为_______ 。
②判断滴定终点的方法是_______ ,上述实验中84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为_______ (计算结果保留两位有效数字)。
(1)实验室制备84消毒液的化学方程式为
(2)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精,所给仪器中不需要使用的有_______(填序号)。
A. | B. | C. | D. |
①实验Ⅰ中,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是
②实验II中,湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是
③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象,可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应,理由是
(4)为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成的气体已全部逸出),小组进行了如下实验:取7.45 mL反应后溶液(密度约1 g·mL-1)于锥形瓶,加入过量KI溶液和适量硫酸,在冷暗处静置4-5min后,再加入少量淀粉指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积为24.00 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)
①NaClO与KI反应的离子方程式为
②判断滴定终点的方法是
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2021-09-01更新
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495次组卷
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7卷引用:广东省深圳市六校2022届高三第一次联考化学试题
4 . 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A.以MnO2、浓盐酸为原料,制备Cl2 |
B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料,制备SO2 |
C.以浓氨水、生石灰为原料,制备NH3 |
D.以Cu、稀硝酸为原料,制备NO |
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2024-05-08更新
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162次组卷
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3卷引用:广东省广州市第一一三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和为制备纯净干燥的氯气,装置Ⅱ中盛放的药品是:_______ 。写出该装置制备氯气的离子方程式:_______ 。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl,装置如图所示:①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为________ 。
②装置连接顺序为a→________ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
③装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为______ 。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:取Ⅷ中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00 mL,用c mol/L 溶液反应,消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________ (用代数式表示即可)。
(1)甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和为制备纯净干燥的氯气,装置Ⅱ中盛放的药品是:
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl,装置如图所示:①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为
②装置连接顺序为a→
③装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:取Ⅷ中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00 mL,用c mol/L 溶液反应,消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
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名校
解题方法
6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是______ ,装置B中除杂质所用试剂是______ ,装置D的作用是_____ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为_____ ,反应中KOH必须过量的原因是______ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式:
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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2023-01-11更新
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703次组卷
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8卷引用:一轮巩固卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(广东专用)
(已下线)一轮巩固卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(广东专用)2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题2020届高三《新题速递·化学》1月第02期(考点11-13)【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测(二)化学试题辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题天津市静海一中20223-2023学年高三上学期期末定时测验化学试题(已下线)专题十八化学实验综合题解题策略(已下线)实验综合题
名校
解题方法
7 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制备K2FeO4装置如图所示,夹持、加热等装置略。
(1)A中发生反应的化学方程式为______ 。
(2)C中反应为放热反应,而反应温度需控制在0~5℃,采用的控温方法为_____ ,反应中KOH必须过量的原因是_____ 。
(3)写出C中总反应的离子方程式:______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。
(4)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ.制备K2FeO4装置如图所示,夹持、加热等装置略。
(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)C中反应为放热反应,而反应温度需控制在0~5℃,采用的控温方法为
(3)写出C中总反应的离子方程式:
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。
(4)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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名校
8 . “84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒,化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称___________ ,酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为Mn2+,装置A中反应的离子方程式是:___________ 。
(2)下列物质均可用于干燥气体,为了验证氯气是否具有漂白性,装置C应选择___________。
(3)装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是___________ 。
(4)B装置可以观察到溶液开始变蓝后褪色,为探究其褪色的原因,取少许B溶液,滴加几滴碘水,溶液恢复蓝色,通过实验结果证明蓝色褪去的原因可能是___________ 。
(5)现在对锥形瓶中制备的消毒液进行定性和定量探究。
i.消毒液漂白性的探究,已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。
上述实验可以得到消毒液的漂白性强弱可能受___________ 影响。
ii.用Na2S2O3溶液和KI定量测定NaClO含量,其原理为:;。取20mL锥形瓶中的消毒液,加入过量的硫酸酸化的KI溶液,并加入几滴淀粉,再向溶液中逐滴加入0.2mol/L的Na2S2O3,当观察到___________ 现象时,停止加入Na2S2O3。实验结束,测得共消耗20mLNa2S2O3,则计算消毒液中NaClO的浓度为___________ mol/L。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称
(2)下列物质均可用于干燥气体,为了验证氯气是否具有漂白性,装置C应选择___________。
A.浓硫酸 | B.碱石灰 | C.NaOH固体 | D.无水CaCl2 |
(3)装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是
(4)B装置可以观察到溶液开始变蓝后褪色,为探究其褪色的原因,取少许B溶液,滴加几滴碘水,溶液恢复蓝色,通过实验结果证明蓝色褪去的原因可能是
(5)现在对锥形瓶中制备的消毒液进行定性和定量探究。
i.消毒液漂白性的探究,已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。
实验组 | 试剂 | 现象 |
① | 10mL消毒液+1mL蒸馏水+红色纸条 | 2min后纸条红色褪去 |
② | 10mL消毒液+1mL稀硫酸+红色纸条 | 30s后纸条红色褪去 |
③ | 10mL消毒液+1mL稀NaOH+红色纸条 | 2min后纸条红色稍变浅 |
ii.用Na2S2O3溶液和KI定量测定NaClO含量,其原理为:;。取20mL锥形瓶中的消毒液,加入过量的硫酸酸化的KI溶液,并加入几滴淀粉,再向溶液中逐滴加入0.2mol/L的Na2S2O3,当观察到
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2024-01-24更新
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110次组卷
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2卷引用:广东省广州市三校(广附,铁一,广外)2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题
名校
9 . 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线,在实验室中制备高铁酸钾,其实验装置如下:
已知:易溶于水,水溶液为紫色,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)装置B中试剂为___________ 。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为___________ ,发生主要反应的化学方程式为___________ ,加入过量浓KOH溶液的原因是___________ 。
(5)有同学提出,装置C在制备时存在一定缺陷,改进的措施是___________ 。
(6)取C中洗涤并干燥后样品10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________ 。(计算结果精确到0.1%)
已知:易溶于水,水溶液为紫色,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)装置B中试剂为
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为
(5)有同学提出,装置C在制备时存在一定缺陷,改进的措施是
(6)取C中洗涤并干燥后样品10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
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2022-02-05更新
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974次组卷
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8卷引用:广东省华南师范大学附属中学2022届高三下学期押题预测(三)化学试题
广东省华南师范大学附属中学2022届高三下学期押题预测(三)化学试题重庆市2021-2022学年高三上学期学业质量调研抽测(第一次)化学试卷(已下线)回归教材重难点10 综合实验方案的设计与评价-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)回归教材重难点10 实验方案的设计与评价-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)湖南省岳阳市2021-2022学年高二下学期期末教学质量监测化学试题四川省成都附属实验中学2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(已下线)题型32 硫酸铁铵、高铁酸盐的制备湖南省常德市鼎城一中2022-2023学年高三第五次月考化学试题
10 . 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于日常生活中杀菌。消毒及化工领域,实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和,并探究其化学性质。
(1)写出上述实验制备氯气的化学方程式:_____ 。
(2)装置a中饱和食盐水的作用是_____ ;装置d的作用是_____ 。
(3)比较制备和的条件,二者的差异是_____ 。
(4)取少量和溶液分别置于A和B试管中,滴加中性溶液。A试管溶液颜色不变。B试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显_____ 色,可知该条件下的氧化能力_____ (填“大于”或“小于”)。
(5)测定装置c中含量的实验步骤如下:
Ⅰ.取装置c中溶液于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量溶液,盖紧瓶塞并在暗处(防止分解)充分反应。
Ⅱ.用标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去标准溶液()。
则装置c溶液中的含量为_____ (保留1位小数)。
回答下列问题:
(1)写出上述实验制备氯气的化学方程式:
(2)装置a中饱和食盐水的作用是
(3)比较制备和的条件,二者的差异是
(4)取少量和溶液分别置于A和B试管中,滴加中性溶液。A试管溶液颜色不变。B试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显
(5)测定装置c中含量的实验步骤如下:
Ⅰ.取装置c中溶液于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量溶液,盖紧瓶塞并在暗处(防止分解)充分反应。
Ⅱ.用标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去标准溶液()。
则装置c溶液中的含量为
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