1 . 某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中（装置如下图所示），观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和．

(1)发生装置中制取的离子方程式是______。
(2)除杂装置①中的试剂是______（填序号）。

A．浓硫酸	B．饱和溶液
C．饱和溶液	D．溶液

(3)将虚线框中的收集装置补充完整______。
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是______。
(5)分析中仍存在盐酸和的可能原因。

ⅰ．随降低或浓度升高，氧化性减弱。

ⅱ．随降低，______。

设计补充实验证实上述分析。

	实验操作	试剂	产物
Ⅰ		较浓	有氯气
Ⅱ			有氯气
Ⅲ			无氯气

则是______固体，是______固体。

2 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关的离子反应方程式为_______，其中浓盐酸体现_______和酸性。
(2)装置B既可以除去Cl₂中的HCl，也可监测C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中液面下降，_______。
(3)某同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置C中放入干燥的红色布条，实验中观察到红色布条褪色，_______(选填“能”/“不能”)说明氯气具有漂白性。
(4)将Cl₂通入装置D的NaOH溶液中，可制得NaClO，写出该反应的化学方程式：_______。反应后，将装置D中溶液加入到装置E中，可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)，E中发生的离子反应方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O，当生成1molNa₂FeO₄时，该反应转移的电子数目为_______。
(5)上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出缺陷：_______；缺少尾气处理装置。

3 . 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是

A．用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的

B．a、b处分别放干燥和湿润的有色布条，无法说明干燥的Cl2不具有漂白性

C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性

D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟

4 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为__________。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若________，则说明装置气密性良好。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(4)装置E中的试剂是___________，作用是___________。
(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：__________。

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA

B．0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA

C．1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA

D．60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA

8 . 如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是

A．一定条件下，a与f，a与g均可生成b	B．f溶液的酸碱性可用pH试纸测定
C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物	D．可存在a→b→d→f→b→a的转化关系

9 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向铜粉中加入氯化铁溶液：

B．向氧化镁中加入稀硫酸：

C．向大理石中加入盐酸：

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

10 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．常温下用稀溶液吸收：

B．向浓氨水中滴加少量硝酸银溶液：

C．三氧化硫与氢氧化钡溶液反应：

D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：