1 . 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。下列说法正确的是

A．可以用此装置制取并收集H2

B．用上述装置制取并收集Cl2时，装置d可以移除

C．加热b装置时，需要在其底部垫上石棉网

D．a装置是长颈漏斗

2 . 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲：可用于模拟“侯氏制碱法”制取，先b通入，然后a通入，c中放碱石灰

B．装置乙：除去中的少量

C．装置丙：比较Mg、Al金属性的强弱

D．装置丁：验证非金属性强弱：

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃~ 5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I．湿法制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

(1)装置A 中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是 _______(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                              
B．量取浓溶液时，仰视液面     
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容                       
D．定容时，仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是_______。
(3)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_______ (填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(4)C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是_______ 。
Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄+2NaCl。
(6)实验室用100mL2.00mo/LFeSO₄溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则K₂FeO₄的产率为 _______(保留一位小数)。

4 . 某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_______。
(2)装置C的作用是_______ ，橡胶管 k 的作用是 _______。
(3)装置F的试管内装有NH₄Cl和Ca(OH)₂，其发生反应的化学方程式_______ 。
(4)装置D内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式 _______ ，在标准状况下生成2.24L 气体产物时反应转移的电子数目为_______ ( 用N_A示阿伏加德罗常数的值) 。
(5)Cl₂从D装置右边较短的g导管导入，目的是 _______。

5 . 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是

A．转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现

B．b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性

C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D．电解e溶液可得到金属铜和氯气

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O

B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C．已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3+2H2O+

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++2NO+2H2O

7 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．CuCl2

B．NO

C．SO3

D．FeS

9 . 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	HCl的酸性强于CH3COOH	盐酸的pH一定小于醋酸溶液
B	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏属于化学变化
C	将Cl2通入溴水中，溴水褪色	Cl2具有漂白性
D	将金属Na加入CuSO4溶液中，析出红色固体	还原性：Na>Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是

选项	溶液	现象	结论
A	溶液	溶液由浅绿色变棕黄色	有还原性
B	品红溶液	品红褪色	有漂白性
C	溶液	澄清溶液变浑浊	与反应产生
D	石蕊溶液	石蕊变红	氯水呈酸性

A．A

B．B

C．C

D．D