1 . 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，通入氯气，即可见钠着火燃烧

A．反应生成大量白烟是因为生成氯化钠

B．塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠熔点高，所以先预热再反应

D．可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

2 . 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是

A．新制的氯水

B．84消毒液

C．液氯

D．次氯酸溶液

3 . 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是

A．久置氯水酸性比新制氯水强	B．过量的红热的铁丝在中燃烧生成
C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离	D．是一种黄绿色的气体， 可用于自来水消毒。

4 . 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，说明氯水中含酸性和漂白性物质

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．红色布条滴上氯水褪色，说明Cl2有漂白性

5 . 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中	光亮的铁丝插入CuSO4溶液中	新制的氯水长期放置	Na2O2在空气中放置
现象	红色变浅，最后变为无色	铁丝表面变红	溶液从浅绿色变为无色	淡黄色固体变为白色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
(1)证明氯水中含有Cl^-的是实验___________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________、___________。
(2)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：
离子方程式：___________。
文字解释：___________。
(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
(4)同学们根据“H₂O₂在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl₂>H₂O₂。为证实Cl₂将H₂O₂氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

7 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
B	向NaHCO3溶液中加入氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	氯水中含有H+
C	向HNO3酸化的AgNO3溶液滴入氯水，有白色沉淀生成	氯水中含有Cl-
D	向氯水中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红，随后褪色	Cl2具有酸性和漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是

A．该实验说明分子具有漂白性

B．该实验说明扩散速度比分子快

C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

9 . 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小

B．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

D．pH减小的主要原因是光照引起Cl2溶解度减小，氯气逸出，溶液中H+浓度增大