1 . 为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)写出Cl₂与水反应的化学方程式_______。
(2)通入Cl₂后，集气瓶A中的现象是_______，集气瓶B中的现象是_______。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_______。

2 . 下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是

A．

B．

C．CuS

D．

3 . 按照图示装置进行实验，气体通入后使瓶中少量固体溶解，下列组合不符合要求的是

选项	气体	固体	液体
A			溶液
B			溶液
C			溶液
D			溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)₂粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H₂CO₃>HClO，且HClO与NaHCO₃不反应。下列对于该实验的分析错误的是

红纸编号	试剂	红纸的变化
①	-	不褪色
②	蒸馏水	逐渐褪色
③	饱和食盐水	几乎不褪色
④	NaHCO溶液(调至pH=7)	快速褪色

A．对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性

B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO

C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+

D．对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

5 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 溶液中所含钠离子数为2

B．常温常压下，22g 中含有的原子数为1.5

C．常温下，1mol 与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2

D．标准状况下，2.24L 中含有的共价键数目为0.4

6 . 已知：。下列说法不正确的是

A．中的键电子云轮廓图：

B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

8 . 下列说法正确的是

A．氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸

B．CO2通入氨的饱和NaCl溶液中生成Na2CO3沉淀

C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡

D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O

9 . 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中正确的是

A．还原性：I-＜Fe2+＜Br-

B．原混合溶液中Br-的物质的量为4mol

C．线段BC表示Cl-的物质的量变化

D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3

10 . 下列物质不能通过单质间直接化合生成的是

A．Cu2S

B．SO3

C．Fe3O4

D．FeCl3