1 . 锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是
   

A．装置甲中的固体可以选用漂白粉

B．装置丙中碱性介质为NaOH

C．装置丙中每消耗0.5mol，则生成1mol

D．装置丁中为澄清石灰水，作用是吸收尾气

2 . 下列实验方案能够达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸
C	检验存在Fe3+和Fe2+的混合溶液中的Fe2+	向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
D	制备CaCO3	向氯化钙溶液中通入适量CO2至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法中正确的是

A．氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能导电

B．二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳属于电解质

C．NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HC=H2O+ CO2↑

D．氯气的水溶液能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性

4 . 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是

A．向溶液中加入溶液，溶液变为棕黄色

B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液，无明显现象

C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀

D．向水中持续通入，溶液呈黄绿色

6 . 从含有KI、KNO₃等成分的工业废水中回收I₂和KNO₃，其流程如下：
   
下列说法错误的是

A．流程中至少发生了5个氧化还原反应

B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出

C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

7 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑

C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

8 . 某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。
   
(1)装置④中NaOH溶液的作用是______；
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______(填字母)；

A．蒸发皿

B．漏斗

C．玻璃棒

D．酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl₂？______(填“能”或“否”)，请说明理由：____________；
(4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl₂的体积为______mL(标准状况)。

9 . 单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I₂。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)；
(3)I^-被氧化为I₂的离子方程式为____________；
(4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN₂和3molH₂置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH₃)为
①用N₂表示该反应的速率为______；
②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。

10 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．HCl