1 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是__________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。
(3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为________________。
(4)饱和食盐水的作用是______________。
(5)C装置的作用为_______________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

2 . 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是

①饱和溶液   ②溶液   ③   ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

3 . 如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是

A．一定条件下，a与f，a与g均可生成b	B．f溶液的酸碱性可用pH试纸测定
C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物	D．可存在a→b→d→f→b→a的转化关系

4 . I．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(3)用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出

(4)写出①中发生的离子方程式：_______。
(5)②中加入NaOH固体的目的是_______(填字母序号)
A．加入NaOH固体做氧化剂
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(6)完成④中反应的离子方程式：_______。
(7)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．溶液

(8)现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

5 . 利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭弹簧夹a，Z 中实验现象完全相同的是

选项	气体X	Y中试剂	Z中试剂
A	HCl	Na2CO3溶液	NaAlO2溶液
B	NH3	H2O	AgNO3溶液
C	Cl2	饱和食盐水	淀粉－KI溶液
D	SO2	酸性KMnO4溶液	Ba(NO3)2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．的水溶液中含有的氧原子数为

B．将22.4L(标准状况)与56gFe充分反应，转移的电子数为

C．14g乙烯气体中的氢原子数为

D．将含的饱和溶液加入沸水中完全反应，生成胶体的粒子数为

7 . 下列说法正确的是

A．KSCN溶液可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋

B．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉

C．某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-

D．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

9 . 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是__________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______________________________，每转移1mol电子时，产生标准状况下__________L。
(3)B、C装置中所盛试剂分别是__________、__________。
(4)F为收集装置，应选用如图的哪组装置来收集__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
(5)装置D中发生反应的化学方程式为______。
(6)将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式______________________________，漂白粉在使用时会与空气中反应，为__________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

10 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：

序号	实验方案		实验现象
	实验装置	试剂a
①		水	产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④	取③中放置后的悬浊液，加入溶液		溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤	取③中放置后的悬浊液，加入		溶液紫色缓慢加深

资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是

A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态

B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成

C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：

D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率