3 . 下列实验现象及所对应的离子方程式书写错误的是

A．收集酸雨并放置后减小：

B．澄清石灰水放置过程中水面会出现结晶膜：

C．向溶液中滴加几滴新制氯水得到黄色溶液：

D．盛放的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞：

5 . 下列物质的转化能一步实现的是
①Na→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaCl→Na
②Cu→CuO→Cu(OH)₂→CuSO₄→FeSO₄→Fe
③Fe→FeCl₂→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe
④Cl₂→NaClO→NaHCO₃→BaCO₃→BaCl₂→HCl
⑤NaCl(饱和溶液)→NaHCO₃→Na₂CO₃→NaOH→NaCl

A．①③④⑤

B．①②③④

C．②③④⑤

D．①②④⑤

6 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

B．工业上利用“侯氏制碱法”生产纯碱：CO2+2NH3+H2O+2Na+=Na2CO3↓+2NH

C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O

D．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某实验小组利用如图装置和药品制备高铁酸钾并探究其性质。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定。
(1)制备 K₂FeO₄ (部分夹持装置略)

①仪器a的名称是___________。
②装置A为实验室制取氯气的装置，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
③在搅拌下，将通入含的悬浊液(含)中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
④在下列试剂中，试剂b的最佳选择是___________ (填标号)。
A．氢氧化钠溶液          B．澄清石灰水          C．浓硫酸 D．浓氨水
(2)制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品：蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液)。
提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于___________中；
②过滤除去___________(填化学式)，取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液；
③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2～3次；④在真空干燥箱中干燥。
(3) K₂FeO₄性质探究
①取少量提纯后的晶体于烧杯中，加入足量溶液，使固体完全溶解。往溶解后的溶液中加入稀盐酸，有黄绿色气体单质生成，该反应中被氧化的是___________(填化学式)。
②根据的制备实验得出氧化性：___________(填“>”或“<”)，而步骤①中实验表明，和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
③时，，若要使溶液中的完全沉淀[视为沉淀完全]，理论上要加入的___________(忽略溶液体积变化)。

8 . 根据Cl₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是

	溶液	现象	结论
A	含KSCN的FeBr2溶液	溶液立即变红色	还原性：Br−＞Fe2+
B	H2S溶液	产生淡黄色浑浊	Cl2有氧化性
C	含淀粉的碘水	溶液的蓝色褪去	Cl2有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	非金属性：Cl>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++ HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

10 . 在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是

A．HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

C．SiO2SiSiCl4

D．N2NH3NH4Cl(aq)