3 . 为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的微型实验装置。①～③是浸有相应溶液的滤纸条，该实验制备氯气的原理为：(已知：和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是

A．①处红色褪去，证明氯气具有漂白性

B．②处变蓝，证明还原性：

C．③处变红，证明氧化性：

D．在浓盐酸和的反应中浓盐酸只体现了还原性

6 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)写出反应①的离子方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(2)反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；漂白粉需要密封保存，其原因是___________(用化学方程式表示)
(3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式：___________；侯氏制碱法将___________和___________联合起来，也称联合制碱法。

7 . 下列关于氯及其化合物的叙述中，错误的是

A．纯净的可在中安静的燃烧，发出苍白色火焰

B．是“84”消毒液的有效成分

C．次氯酸是一种强酸，具有漂白性

D．氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中易得1个电子

8 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题：

(1)蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈________________色。
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为________________。
(3)Cl₂与Ca(OH)₂溶液发生反应的化学反应方程式为________________。
(4)如图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法中，正确的是________。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b.进入水中，NaCl固体形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(5)某小组同学为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。部分夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

①加入药品前，应进行的实验操作是________________。
②实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，可采取的方法是________________。
③装置V中NaOH溶液的作用是________________。
④用强光照射氯水，并用传感器进行数据采集，获得相关变化曲线如下图。图中纵坐标可表示的物理量是_____。

a.氯离子浓度                                          b.溶液中氯气的含量
c.pH                                                       d.氧气体积分数