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1 . 到目前为止,我们学习了、等气体.各代表以上气体中一种气体,它们具有如下性质:
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A和B相遇时,会产生大量白烟;
②将C和D分别通入品红溶液时,品红溶液都会褪色,但给褪色后的溶液加热时,通入D的溶液会重新变红,通入C的溶液不会重新变红;
③E和F相遇生成红棕色气体K;
④G有臭鸡蛋气味,G在足量F中燃烧生成D和;
⑤H在C中燃烧时,生成B,同时在集气瓶口会有白雾出现;
⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊;
⑦J在F中燃烧生成I.
⑧在加热及催化剂催化下,J和E反应生成I和L.
(1)实验室收集气体E的方法为_________ ,收集气体K的方法为_________ 。
(2)A的电子式为_________ 。
(3)①中生成白烟的成分为_______ (填名称)。
(4)④中发生反应的化学方程式为_________________ 。
(5)⑤中火焰颜色为________ .白雾成分为_________ (选填“”或“盐酸”)。
(6)⑧中发生反应的化学方程式为_________________ 。
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A和B相遇时,会产生大量白烟;
②将C和D分别通入品红溶液时,品红溶液都会褪色,但给褪色后的溶液加热时,通入D的溶液会重新变红,通入C的溶液不会重新变红;
③E和F相遇生成红棕色气体K;
④G有臭鸡蛋气味,G在足量F中燃烧生成D和;
⑤H在C中燃烧时,生成B,同时在集气瓶口会有白雾出现;
⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊;
⑦J在F中燃烧生成I.
⑧在加热及催化剂催化下,J和E反应生成I和L.
(1)实验室收集气体E的方法为
(2)A的电子式为
(3)①中生成白烟的成分为
(4)④中发生反应的化学方程式为
(5)⑤中火焰颜色为
(6)⑧中发生反应的化学方程式为
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解题方法
2 . 下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是
A. | B. | C. | D. |
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2024-03-29更新
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274次组卷
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2卷引用:山西省临汾市襄汾高级中学校2023-2024学年度高一下学期第一次月考化学试题
3 . 转化观是认识化学视角的基本观念。现有甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙中均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系,下列有关物质的推断错误的是
A.若甲为,则丁可能是Fe | B.若甲为,则丁可能是NaOH溶液 |
C.若甲为Al,则丁可能是盐酸 | D.若甲为溶液,则丁可能是 |
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4 . 实验室制取氯气时,下列操作能达到实验目的的是
A.制取少量氯气 | B.制取氯气 | C.干燥氯气 | D.除去氯气中的少量氯化氢 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
5 . 含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂,在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用,亚氯酸钠(NaClO2)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO,粗品的工艺流程如图所示:
(1)方法1对所用溶液浓度要求比较精确,若需用8mol/LNaOH溶液配制180mL0.5mol/LNaOH溶液,配制过程中所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_______ 、________ ;需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为_______ mL。
(2)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成,电解时,可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气,生成的ClO—与的物质的量浓度之比为2:1,该反应的化学方程式是_________ 。
(3)写出方法1中发生反应的离子方程式:______________ 。
(1)方法1对所用溶液浓度要求比较精确,若需用8mol/LNaOH溶液配制180mL0.5mol/LNaOH溶液,配制过程中所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成,电解时,可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气,生成的ClO—与的物质的量浓度之比为2:1,该反应的化学方程式是
(3)写出方法1中发生反应的离子方程式:
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名校
6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,中含有的氢原子数为 |
B.溶液中含有的数目为 |
C.标准状况下,完全溶于水形成氯水时,转移电子数小于 |
D.与足量的反应,转移的电子数为 |
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2023-12-21更新
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480次组卷
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3卷引用:山西省大同市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
7 . 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.16g的甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 |
B.标准状况下,1molNO与足量的反应可生成 |
C.通入足量的水中,生成盐酸的物质的量浓度为1mol/L |
D.过氧化钠与水反应,生成标准状况下时,转移电子数目为 |
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8 . 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,请回答下列问题:
(1)①A装置中仪器a的名称是___________ ,KMnO4的作用是___________ 。
②已知KMnO4常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2;,请配平化学方程式:__________ ;其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的___________ (填分数)。
(2)B装置中盛放的试剂是___________ ,其作用是___________ 。D装置处理尾气时,使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是___________ 。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中,可观察到的现象为___________ 。
(3)查阅资料知次氯酸或氯气可被H2O2还原成Cl-,设计实验方案测定某氯水中氯元素质量:___________ 。
(1)①A装置中仪器a的名称是
②已知KMnO4常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2;,请配平化学方程式:
(2)B装置中盛放的试剂是
(3)查阅资料知次氯酸或氯气可被H2O2还原成Cl-,设计实验方案测定某氯水中氯元素质量:
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2023-11-06更新
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175次组卷
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3卷引用:山西省怀仁市第一中学校2023-2024学年高一上学期第二次月考理综化学试题
名校
9 . Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生以下两个反应(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O,反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5:2,则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为
A.1:3 | B.2:5 | C.5:17 | D.7:15 |
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2023-10-06更新
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212次组卷
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4卷引用:山西省2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
10 . 某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验,所用装置如图所示。回答下列问题:
(1)仪器的名称为_____ 。
(2)装置的作用是_____ 。
(3)装置D中盛放的试剂是_____ (填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”),该装置的作用是_____ ,发生反应的离子方程式为_____ 。
(4)通过装置E、F中的现象:_____ 可证明的酸性强于,用试纸测定等浓度的溶液和溶液的,_____ (填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。
(5)由石灰乳与反应制备漂白粉,发生反应的化学方程式为_____ ,若标准状况下制得了漂白粉,则漂白粉的产率为_____ (保留两位有效数字)。
(1)仪器的名称为
(2)装置的作用是
(3)装置D中盛放的试剂是
(4)通过装置E、F中的现象:
(5)由石灰乳与反应制备漂白粉,发生反应的化学方程式为
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2023-09-04更新
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114次组卷
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2卷引用:山西省部分学校2023-2024学年高三第一联考(月考)化学试题