1 . 下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．与冷石灰乳反应：

B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：

C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：

D．足量的氯气和溶液反应：

2 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

3 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液

B．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止

C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，过滤

D．Cl2(HCl)：将混合气体通过浓硫酸

4 . 研究含氮、含氯物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：

(1)“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①             
②
现有一定条件下0.5mol和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题

(4)浓硫酸的作用是___________。
(5)证明氯气和水反应的实验现象为___________。
(6)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。

5 . 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是

A．

B．

C．

D．

6 . 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、C、E的化学式：A_____，C________，E_______。
(2)写出A和H₂O反应的化学方程式：_______________。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为______________________。
(4)漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中CO₂的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________。
(5)检验C中阴离子的方法______________________。

8 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种常见的无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物己略去）：

(1)写出下列物质的化学式：D_______；E________；
(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_______（填字号）；
(3)往G溶液中加入溶液观察到的现象是_______；
(4)反应⑥常用来检验D中的金属阳离子，反应的离子方程式为_______；
(5)若将单质B气体通入石灰乳中便可制得漂白粉．漂白粉的有效成分是_______，会因露置在空气中而失效，试写出失效时反应的化学方程式_____________、_____________．

9 . 下列有关实验的说法正确的是

A．某溶液进行焰色试验时，火焰为黄色，说明溶液中一定有Na+，一定没有K+

B．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高

C．实验室中未用完的钠不能随意处置，也不能放回原试剂瓶

D．干燥的氯气可以使有色鲜花变色，说明干燥的氯气有漂白性