1 . X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

(1)W位于周期表中第____周期第____族，画出该元素阴离子的结构示意图____。
(2)X可形成双原子分子，其分子式是____(填化学式，下同)；X和Y形成的简单氢化物中，稳定性较弱的是____；Z和W的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是____。
(3)工业上将W的单质通入石灰浆中可制得漂白粉，该反应的化学方程式是：____。

2 . 利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．利用装置①证明Cl2易被NaOH溶液吸收

B．利用装置②检查装置的气密性

C．利用装置③比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

D．利用装置④制取并收集干燥、纯净的NH3

3 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是

A．Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液	B．CO2(HCl)：通过Na2CO3溶液
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2	D．Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网

4 . 下列“类推”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3

C．已知Ca(OH)2为强碱，则Sr(OH)2也为强碱

D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO

5 . 硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO₄固体应___________保存。
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：___________。
②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则此时Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

6 . 在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验。(易溶于，液体呈紫红色)。

(1)指出溴元素在周期表中的位置：_______。
(2)A中发生反应的离子方程式是_______。
(3)向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是_______。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(5)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______(填序号)。
a.的熔点逐渐升高             b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱       d.的还原性逐渐增强

7 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题。(说明：①部分夹持装置省略 ② Cl₂在水中溶解度不大，而易溶于有机溶剂；HCl溶解性与Cl₂相反。)

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)小于1.12 L的原因是_______ 。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是_______。装置C中盛放的试剂名称为_______，作用是_______。
② 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______。
③ 装置F的作用是_______。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_______。

8 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)仪器a的名称___________。
(2)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	浓硫酸	硅胶	无水氯化钙	碱石灰
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反应的离子方程式为___________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。
(6)装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式___________。

9 . 实验室利用下图装置制备，并探究其性质。据图回答下列问题：

(1)组装该装置的一般原则是___________，气密性检查应在盛装药品___________(填“前”或“后”)。
(2)B为洗气装置，制作它需要玻璃导管、双孔塞，还有___________(填写所需仪器的名称)。
(3)A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)制备的反应是放热反应，反应温度升高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。除上述不足外，是否存在“设计错误”___________(填是或否)。
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知具有___________性(填“氧化”或“还原”)，根据提示完成并配平该反应的化学方程式：___________。
提示：______________(未配平)

10 . 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。
(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的固体，再通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)装置b的作用是___________。
(3)f装置中反应的化学方程式为___________。
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是___________。
(5)反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是___________(填写实验操作名称)。

(6)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为___________。
(7)该实验有一处明显的缺点是___________。