1 . 下列离子方程式正确的是

A．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：

B．腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．溶液中通入少量：

D．氯气溶于水：

2 . 某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g

B．图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟

D．图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

3 . 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失

B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱

C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5

D．往氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡，因此氯水中含有HClO

4 . 下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是

A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色

B．一定条件下a和e可能发生反应得到b

C．d的化学式为HClO2，可由ClO2和水通过化合反应得到

D．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集

5 . 下列说法正确的是

A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生	B．Fe与反应生成
C．液氯和氯水的成分完全相同	D．氯气能使鲜花褪色

6 . 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质通入后，溶液的导电性比通入前没有明显变化的是(溶液体积变化忽略不计)

A．向硝酸银溶液中通入过量氯化氢：

B．向亚硫酸溶液中通入氯气：

C．向溶液中通入少量氯气：

D．向NaOH溶液中加入少量醋酸：

7 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置A中用氯酸钾和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)装置D的名称是___________；它的作用是___________。
(3)待装置B___________(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO；
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为___________。 (该样品的有效氯=×100%)

9 . 将一定量的氯气通入含2a个NaOH的溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、中两种或三种的共存体系。下列判断不正确的是

A．反应后的溶液中、离子数目之比可能为

B．参加反应氯气为a个

C．反应后的溶液中、、离子数目之比可能为

D．反应中转移电子个数可能是1.2a

10 . 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。通过实验法研究氯气性质，下列说法不符合题意的是

A．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水得到蓝绿色溶液

B．闻氯气气味时，用手轻轻扇动瓶口，使少量气体飘进鼻孔

C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾

D．将盛有氯气的集气瓶倒扣在熔化的钠球上方，钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟