1 . 下列叙述正确的是

A．0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2

B．1mol固体中含离子总数为4

C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为

D．溶液中，含有的数约为

2 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5%

(1)写出工业上制的化学方程式___________，在实验室中进行该反应，现象是___________。
(2)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：___________ (填序号)，还缺少的仪器有___________。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________ (填序号)。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入石灰乳中：

B．铝与盐酸反应：

C．向溶液中通入氯气：

D．溶液与足量盐酸反应：

5 . 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是

A．FeCl2

B．Fe3O4

C．CuCl2

D．Na2O

6 . 有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L^-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

A．	B．
C．	D．

7 . 物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是

A．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气

B．硫酸铜粉末吸水后易发生颜色变化，可用于检验水的存在

C．碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂

D．铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向稀中滴加少量溶液：

B．向中滴加稀盐酸：

C．向溶液中通入过量：

D．将打磨后的铝片放入NaOH溶液：

9 . 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是

A．Na+、SO、SO、Cl2	B．H+、Ca2＋、HCO、Cl-
C．H+、Mg2＋、I-、HClO	D．H+、SO、NO、CH3COOH

10 . 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
   

A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性

B．④处变蓝色

C．⑤处变红色

D．本实验可推知氧化性