1 . 将等物质的量的SO₂、Cl₂通入水中，所得的溶液(　　)

A．具有中性漂白性	B．具有酸性漂白性
C．只有漂白性	D．只有酸性

2 . 氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_________。
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）；

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是_______。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是_________；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_____________；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是______________。
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为____________。

3 . 下列是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl₂通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.
（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.
（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.
A．有白色沉淀生成                                        B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

4 . 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是____________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。

A．碱石'灰	B．浓硫酸
C．生石灰	D．五氧化二磷
E．烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的各选装置中选择，并将编号填入下列空格。B_________、D__________、E_______________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_____________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，应如何处理______?

5 . 假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C．探究Na与水的反应可能有O2生成

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致