1 . 下列反应中，反应物用量或浓度变化时，不会引起产物改变的是

A．Al与氢氧化钠溶液反应	B．Cu与硝酸溶液反应
C．Zn与硫酸溶液反应	D．Cl2与FeBr2溶液反应

2 . 实验室制取氯气时，下列操作正确的是

A．制取少量氯气	B．除去氯气中混有的少量氯化氢
C．制取氯气	D．干燥氯气

3 . 某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是

A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

4 . 不能通过单质直接化合生成的化合物是

A．CuS

B．

C．

D．NO

5 . 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．可用图1装置制备氢气并检验其可燃性

B．可用图2装置除去CO2中的HCl

C．可用图3装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D．图4中，若气球干瘪，证明C12可与NaOH反应

6 . 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是

选项	实验目的	实验方案
A	确认Fe(OH)3胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后的混合液中滴加酚酞
C	确认金属活泼性：Na>Cu	将金属钠投入CuSO4溶液中
D	确认Cl2无漂白作用	将有色纸条放入干燥的Cl2中

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO₂ 溶液反应来制取少量 ClO₂，装置如图所示：

(1)甲装置中盛有浓盐酸的装置名称是___________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是___________。
(3)Cl^—存在时会催化 ClO₂ 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO₂ 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是___________，实验过程中常需通入适量的 N₂稀释 ClO₂，其目的是___________。
(4)戊装置烧杯中 ClO₂ 被 NaOH 溶液吸收后，生成 ClO和 ClO，该反应的化方程式为_____
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na₂SO₃ 溶液中，检验出反应后溶液中含有SO，写出氯气与 Na₂SO₃ 反应的离子方程式：___________。

8 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列说法不正确的是

A．产生氯气的反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

B．a处变蓝，b处变红棕色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．c处先变红，后褪色，证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质

D．d、e处颜色都有改变，反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同

9 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) ₃H₃]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：①3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
②2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO) ₃Cl₂Na+NaOH+H₂O
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是_______。
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) ₃H₃固体，反应过程中仍需不断通入Cl₂，原因是_______。
(4)装置C中冰水浴的目的是 _______ 。
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：
反应原理：
[(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①滴定终点的现象是_______。
②该样品中有效氯含量的表达式为_______。(有效氯=100%)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。