2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO—+Cl—

B．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=Fe2+

C．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO+OH—=CO2↑+H2O

3 . 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原料，实验室常用2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应制备氯气，该反应的氧化剂是_______；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为_______个，此时被氧化的物质为_______mol。
(2)。“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_______N_A。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。
(4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi₃O₈则将其改写成氧化物的组合形式为_______。
(5)葡萄糖(分子式C₆H₁₂O₆)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_______g(请保留两位小数)。

9	白球比	1.6
10	乳酸脱氢酶	161	U/L
11	磷酸肌酸激酶	56	U/L
12	甘油三酯	0.52	mmol/L
13	总胆固醇	4.27	mmol/L
14	高密度脂蛋白胆固醇	1.57	mmol/L
15	低密度脂蛋白胆固醇	1.40	mmol/L
16	葡萄糖	4.94	mmol/L

4 . 按下列图示装置中的仪器和药品进行实验，不能达到预期实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	制备氢氧化铁胶体	验证Cl2的助燃性	探究铁的腐蚀	比较弱酸的酸性强弱
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列物质与水反应，转化成对应物质时有气体逸出的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列说法不正确的是

A．还原铁粉可用作食品干燥剂

B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

C．葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用

D．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

7 . 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是

A．Fe3O4

B．CuS

C．FeCl3

D．Na2O2

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为：____，使用前需____。
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：____。
(3)装置B的作用是：___。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为：___，该反应说明在此条件下Cl₂的氧化性比K₂FeO₄____(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是：____。

9 . 下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置_______。
(2)A的电子式为_______；B的电子式为_______。
(3)写出A溶液和甲反应生成丙的化学方程式_______。
(4)如何检验E溶液中阳离子？_______。
(5)B的实验室制法化学方程式_______。

10 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，请写出反应的化学方程式：_____。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是____(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，小明同学认为该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____。