1 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
   
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液是___________，作用是___________。D中盛装的试剂是___________，作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色？___________，F中的反应产物为___________。
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是___________(用离子方程式表示)。

2 . 下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是

A．氯化铜溶液中通入硫化氢：

B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH-=

C．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋＋6H+

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：
   
已知：K₂FeO₄易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置B中试剂为________。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为________，制备K₂FeO₄的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是_______。
(5)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是_______。
(6)装置D的作用是________。
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。

4 . 硫代硫酸钠Na₂S₂O₃(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B盛装的液体最好为___________。
①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸
(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)

A．

B．

C．

D．

(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na₂S₂O_3·5H₂O晶体；产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，为检验产品中是否含有Na₂SO₄，下列试剂及添加顺序正确的时___________。(均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入溶液       B．先加入稀盐酸再加入溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液     D．先加入稀盐酸再加入溶液
(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。

5 . 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B．密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA

C．的乙醇溶液中，含键的数目为

D．在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为

6 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．通入水中制氯水：

B．通入水中制硝酸：

C．溶液中通入少量：

D．溶液中加入过量：

7 . 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
   
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是

A．氯化过程中通入的速率越快越好

B．氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3

C．滤渣的主要成分为

D．转化过程可能发生反应的化学方程式为

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将覆铜板放到溶液中制作图案：

B．氯气与水的反应原理：

C．碳酸氢钠溶液与溶液反应：

D．向溶液中通入少量：

10 . 化学小组同学为研究氯气制备进行了如图实验。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是_______，①中反应的反应的化学方程式是_______
(2)③中存放的试剂是_______
(3)⑤中反应的离子方程式是_______