1 . 一份溶液中可能大量含有K⁺、A1³⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、Br^-、I^-、ClO^-、A1O₂^-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

则该溶液中一定存在的离子是________，一定不大量存在的离子是__________。
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl^-、Br^-、I^-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况下)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl-)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br-)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I-)	a mol	0	0

当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为___________，原溶液中n(Cl^-)为____mol；通入氯气的体积在2.8L～5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应，请分开书写)_________________，原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为_______________。

2 . 如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸            ②饱和氯化钠溶液          ③NaOH溶液                 ④饱和碳酸钠溶液        ⑤水

A．①③

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

3 . 工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。
（2）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）装置D的作用是________，________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为________。

4 . 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（   ）

选项	实验	现象	结论
A	SO2 通入氯化钡溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向氯化亚铁溶液中加入足量的过氧化钠	出现红褐色沉淀和无色气体	氯化亚铁部分变质
D	向足量的淀粉碘化亚铁溶液中滴加氯水	溶液变蓝	还原性：I-＞Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B．盐酸与醋酸钠溶液反应：H++CH3COO-=CH3COOH

C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向NH4A1（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO

C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

7 . 下列框图中的A~J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A~J可发生如下转化：
   
请填写下列空白：
(1)G的名称为_______，F的电子式为_______。
(2)15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为_______。
(3)常温下，A为一种_______色的固体，它的一种重要用途是_______。
(4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式_______。

8 . 下列一定能实现的变化是

A．X2+H2O====HX+HXO（X=Cl、F）

B．M+S MS（M=Fe、Cu）

C．A+H2SO4（浓）AO2（A=C、S）

D．M+ H2SO4（浓）→MSO4+SO2↑+H2（M=Fe、Cu）

9 . 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不能选用___________

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(3)B装置的作用___________；E装置的作用___________
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、写出反应的化学方程式：___________
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，___________，写出离子方程式___________
(6)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是___________。
①固态氯化铵加热分解                                ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水                                        ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

10 . 下列关于Cl₂性质的说法正确的是

A．密度比空气小	B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色	D．可与NaOH溶液反应