1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于

B．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中氢原子数为

C．高温下，5.6gFe与足量的水蒸气充分反应，转移的电子总数为

D．标准状况下，含有的共价键数为

2 . 下列关于实验的叙述中，不正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻	钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
B	把一小块钠投入到滴有酚酞的冷水中	钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C	将红色干花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	干花褪色，证明氯气具有漂白性
D	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定不存在K+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是

A．b′通入热的NaOH溶液中可以得到e′	B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．久制的b′水溶液pH会变小	D．a→b过程属于氮的固定

5 . 下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，产生蓝色沉淀：

B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔，刻印电路板：

C．向中加入过量的HI溶液，使之溶解：

D．向溶液中滴加少量氯水，溶液变黄：

6 . 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。

阳离子	阴离子
、、、、、、、	、、、、、、、

已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_______(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_______(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_______，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有_______。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：

①铜粉参与的反应中，氧化产物是_______(填离子符号)。
②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为_______；假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为_______<V<_______。

7 . 卤素间形成的化合物如“、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应正确的是

A．和卤素单质分子都是非极性分子

B．

C．1 mol BrCl与足量溶液完全反应时转移的电子为1mol

D．IBr与NaOH溶液发生的反应不是氧化还原反应

8 . 四氯化锡是一种重要的化工产品，实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示。

已知：①金属锡的熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄，SnCl₄常温下为无色液体，沸点为114℃；
③SnCl₄极易水解生成SnO₂•xcH₂O，并产生白雾；
④Sn²⁺易被氧化。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入Sn，先加热装置____(填“A”或“E”)，装置A内发生反应的离子方程式为_____。
(2)如果去掉装置B，从实验安全的角度看可能产生的影响是_____。
(3)实验过程中，发现装置G中有____产生(填现象)，改进的措施为_____。
(4)所得产品中可能含有SnCl₂，可用碘量法测定产品SnCl₄的纯度。准确称取该样品mg，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用0.1mol•L^-1碘标准溶液滴定，发生反应Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^—，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00mL。产品中SnCl₄的纯度为____(用含m的代数式表示)。下列情况会导致纯度的测定值偏小的是____(填标号)。
A．滴定管未用碘标准溶液润洗
B．Sn²⁺在盐酸中被空气氧化
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

9 . 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl₂。下列反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O

B．湿润的KI－淀粉试纸检验氯气：Cl2+2KI=2K++2Cl-+I2

C．相同条件下，Cl2与SO2按体积比1：1通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO

D．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2+2OH-=2ClO-+H2

10 . 五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图，下列说法正确的是

A．M的原子半径比N小

B．M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物强

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D．N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒