名校
1 . 
受热分解常用于实验室制备
。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为
)为原料生成
，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。。下列说法正确的是
受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
。下列说法正确的是A．软锰矿熔融时发生的化学反应为： |
| B．熔融过程温度较高，可以选用氧化铝坩埚作反应容器 |
| C．“酸化”时可以用盐酸代替硫酸 |
| D．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 |
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2 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
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| A | B | C | D |
A．可由 制取无水 固体 |
| B．实验室制氯气 |
| C．测定中和反应的反应热 |
| D．铁片表面镀铜 |
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解题方法
3 . 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2
MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是
MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 mol |
| C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol |
| D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
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解题方法
4 . 下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CO ＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ |
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO ＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O |
| C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ |
D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO =CaCO3↓＋H2O |
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5 . 除去括号内杂质所用试剂和方法错误 的是
| A．CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气 |
| B．FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤 |
| C．Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气 |
| D．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 |
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解题方法
6 . 下列离子方程式书写不正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液呈中性：2H++ +Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O |
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：OH—+CO2= |
C．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl— Mn2++2H2O+Cl2↑ |
| D．Na2O2固体与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑ |
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名校
7 . 实验室制氯气，既可用浓盐酸与在加热条件下反应，又可用浓盐酸与
直接反应制取。关于氯气的制取，下列说法正确的是
在加热条件下反应，又可用浓盐酸与直接反应制取。关于氯气的制取，下列说法正确的是A．实验室制取法中 均为氧化剂 |
B．实验室制取法中 只做还原剂 |
| C．浓盐酸与直接反应，氯气只是氧化产物 |
| D．在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加热后能完全反应 |
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2024-01-30更新
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83次组卷
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2卷引用： 浙江省杭州第十四中学2023-2024学年高一上学期期中阶段性测试化学试题
8 . 下列离子方程式正确的是
| A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：Mn4++2O2-+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O |
| C．小苏打溶于盐酸：+H+=CO2↑+H2O |
| D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O |
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解题方法
9 . 下列实验方案或实验结论不正确 的是
A．装置①可以用于实验室制 |
B．装置②可以用于除去 中混有的少量HCl |
C．装置③验证 与水反应的热量变化 |
D．装置④可用于比较 和 的热稳定性 |
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10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4LSO2和11.2LO2充分反应，生成SO3分子数为NA |
| B．0.1mol甲基(-CH3)中所含的电子数目为NA |
| C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2充分反应，转移电子数为0.2NA |
| D．1LpH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为0.01NA |
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