1 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．HCl

D．AlCl3

2 . 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是

	化学实验现象	解释与结论
A	钠与水反应时浮在水面上	钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B	氯水放置数天后酸性增强	氯气与水反应生成的见光易分解生成
C	氯水呈黄绿色	氯气与水反应生成了黄绿色物质
D	氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾	氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5％

(1)写出工业上制的化学方程式___________，在实验室中进行该反应，现象是___________。
(2)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管        B．烧瓶        C．烧杯        D．药匙        E．玻璃棒
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：___________(填序号)，还缺少的仪器有___________。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

4 . 下列说法不正确的是

A．为白色固体，易被空气氧化

B．工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

C．实验室常用溶液吸收多余的以避免污染

D．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

5 . 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是

A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体	B．氯水和液氯的成分相同
C．光照能使次氯酸发生分解	D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰

6 . 下列化合物不能通过化合反应一步制得的是

A．

B．

C．

D．

8 . 实验是学习化学的有力抓手，如图对实验操作能否达到实验目的的原因分析正确的是

A．装置甲不可用于实验室制取氯气

B．装置乙中饱和溶液能与反应，能用于除去中的

C．装置丙滤纸孔隙大小合适，可以分离出胶体中的胶体粒子

D．装置丁氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色

9 . 下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)①的名称是___________，②的原子结构示意图为___________，1molD₂O含有的中子个数为___________。
(2)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)
(4)④、⑧中非金属性更强的元素是___________，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为___________，该化合物与NaHCO₃、KHSO₃均可以归为___________盐。
(5)将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为___________，离子方程式为______________。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

10 . 下列实验装置、操作和现象正确的是

A．图甲装置可以制取氯气

B．图乙可用于证明(煤油)＜(钠)＜(水)

C．图丙将点燃的伸入盛满的集气瓶，在中安静燃烧，火焰苍白色，瓶口有白烟

D．图丁中若x为，y为溶液，胶头滴管中的溶液滴入锥形瓶后，气球迅速变大