2 . 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO+H₂O=2CuI↓+SO+2H⁺
回答下列问题：
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______。
(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，当有95.5gCuI参与反应，产生的NO₂在标况下的体积为_______。
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。
(4)反应⑤中生成黑色固体磁性氧化铁和无色气体，则反应⑤的化学方程式为________。
(5)将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是______，其质量为_______g。

3 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是___________________________________。
(2)利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是_______________________________。“滤液”中的溶质主要是____________。“调pH”中发生反应的化学方程式为___________________________________。

4 . 五氯化磷(PCl₅) 常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。PCl₅在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCl₅主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PCl₅的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl₃)，再通入氯气在合适的温度下发生反应：PCl₃+Cl₂PCl₅。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl₅，主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。

请回答下列相关问题。
(1)工业生产氯气的主要方法的离子方程式是___________，利用该反应所得产品可继续生产_________(任写一种)等化工产品。
(2)浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是______________________，若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是______________________________。
(3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，从降低生产成本的角度考虑NaOH 溶液可更换为______。
(5)生产过程中PCl₃的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料速率范围是_________________kg·h^-1。

PCl3加料速率/kg·h-1	PCl5状态	热交换情况	生产500kg产品的周期/h
40	致密、坚硬、造粒困难	快、温度可控	11.5
50	致密、坚硬、造粒困难	快、温度可控	9.2
60	较松散、造粒容易	较快、温度可控	7.2
70	松散、造粒容易	较快、温度可控	6.5
80	松散、造粒容易	慢、温度升高难以控制	5.3