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解题方法
1 . 铁、铝是两种常见的金属,其合金在生产、生活中扮演着重要的角色,对混合物进行如下实验:
(1)操作X是___________ ;
(2)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,A在该反应中作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”);
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________ ;
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________ ;
(5)向溶液D中加入NaOH溶液,观察到产生的现象是___________ ,写出相应的化学方程式:___________ ,___________ 。
(1)操作X是
(2)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,A在该反应中作
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为
(5)向溶液D中加入NaOH溶液,观察到产生的现象是
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2024-03-12更新
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52次组卷
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2卷引用:贵州省瓮安中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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2 . 二氧化氯是一种新型的消毒杀剂,常用于饮用水的消毒,其消市效果优于传统的液氯消毒,除此之外,二氧化氯还具有漂白性,常用干纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白。常温常压下是一种带有辛辣气味的黄绿色气体,易溶于水和四氯化碳。工业上常用综合法制备,其工序包括制备氯酸钠,盐酸合成和制取,主要工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)工艺流程图涉及到的物质化学式或物质名称,其中能导电的是___________ ,属于电解质的是___________ 。
(2)实验室模拟“燃烧器”中发生的反应,观察到的现象有___________ 。
(3)“发生器”中发生反应的离子方程式为___________ ,若整个过程制得,则理论上分别向装置中补充___________ (填质量和物质名称)恢复至起始状态。
(4)粗盐中常常含有泥沙、等杂质,粗盐提纯的步骤中加入稍过量的的目的是___________ ,经一系列操作可得制食盐水,电解精制食盐水制得同时还会获取轻质燃料氢气,则离子方程式为___________ 。
回答下列问题:
(1)工艺流程图涉及到的物质化学式或物质名称,其中能导电的是
(2)实验室模拟“燃烧器”中发生的反应,观察到的现象有
(3)“发生器”中发生反应的离子方程式为
(4)粗盐中常常含有泥沙、等杂质,粗盐提纯的步骤中加入稍过量的的目的是
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3 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
(1)写出工业上制的化学方程式___________ ,在实验室中进行该反应,现象是___________ 。
(2)该盐酸的物质的量浓度为___________ 。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸,现实验需要稀盐酸,可供选用的仪器有:A.胶头滴管;B.烧瓶;C.烧杯;D.药匙;E.玻璃棒。
①配制稀盐酸时,选择的仪器有:___________ (填序号),还缺少的仪器有___________ 。
②经计算,配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________ 。
③测定所配制的稀盐酸,发现其浓度大于,引起误差的原因可能是___________ (填序号)。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后,洗涤量筒,洗涤液也注入容量瓶
B.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
盐酸 分子式: 相对分子质量:36.5 密度约 的质量分数:36.5% |
(2)该盐酸的物质的量浓度为
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸,现实验需要稀盐酸,可供选用的仪器有:A.胶头滴管;B.烧瓶;C.烧杯;D.药匙;E.玻璃棒。
①配制稀盐酸时,选择的仪器有:
②经计算,配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
③测定所配制的稀盐酸,发现其浓度大于,引起误差的原因可能是
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后,洗涤量筒,洗涤液也注入容量瓶
B.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
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解题方法
4 . 以饱和食盐水为原料可以制得多种化工产品,其中部分物质的制取如图所示,水已略去,已知为黄绿色气体,气体在标准状况下的密度为,与的反应可以用来生产漂白液,生成的为漂白液的有效成分。
回答下列问题:
(1)气体的化学式为___________ ;C在盛有的集气瓶中燃烧时的现象为___________ 。
(2)检验中阴离子的方法为___________ 。
(3)标准状况下,与足量反应生成的质量为______ 。
(4)实验室一般用的浓溶液配制其稀溶液,若配制的稀溶液,需用量筒量取的浓溶液______ 。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是______ (填字母)。
A.量取的浓溶液时仰视读数 B.转移前容量瓶中有水
C.转移时液体溅出 D.定容时俯视读数
(5)A中金属元素的某种氧化物可以与反应制取,写出该反应的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)气体的化学式为
(2)检验中阴离子的方法为
(3)标准状况下,与足量反应生成的质量为
(4)实验室一般用的浓溶液配制其稀溶液,若配制的稀溶液,需用量筒量取的浓溶液
A.量取的浓溶液时仰视读数 B.转移前容量瓶中有水
C.转移时液体溅出 D.定容时俯视读数
(5)A中金属元素的某种氧化物可以与反应制取,写出该反应的化学方程式:
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5 . 现有X、Y、Z三种元素.
①X的单质可以在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色.
②X的单质可与Y的单质化合,生成.在常温下为液体.
③Z的单质溶于中,所得溶液具有漂白性.
请填写下列空白.
(1)X、Y、Z的元素符号分别为______ 、______ 、______ .
(2)将XZ的水溶液滴入溶液中,有气泡产生,反应的离子方程式为______ .
(3)X的单质可以在Z的单质中燃烧,写出该反应的化学方程式为______ .
①X的单质可以在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色.
②X的单质可与Y的单质化合,生成.在常温下为液体.
③Z的单质溶于中,所得溶液具有漂白性.
请填写下列空白.
(1)X、Y、Z的元素符号分别为
(2)将XZ的水溶液滴入溶液中,有气泡产生,反应的离子方程式为
(3)X的单质可以在Z的单质中燃烧,写出该反应的化学方程式为
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6 . 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。
(1)纯净的H2在甲中安静的燃烧,火焰颜色为_______ 。
(2)检测丙溶液的酸性强弱_______ (填“可以”或“不可以”)用试纸测定。
(3)将甲通入溶液并加热,同时生成丙的盐和戊,且数目比为2∶1,则该反应离子方程式为_______ , 该反应的氧化剂和还原剂质量比为_______ 。
(4)已知 是一元弱酸,则 与足量 溶液反应的离子方程式为_______ ; 可以与甲的水溶液反应,生成 ,写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)纯净的H2在甲中安静的燃烧,火焰颜色为
(2)检测丙溶液的酸性强弱
(3)将甲通入溶液并加热,同时生成丙的盐和戊,且数目比为2∶1,则该反应离子方程式为
(4)已知 是一元弱酸,则 与足量 溶液反应的离子方程式为
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7 . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料制备无水FeCl3.已知FeCl3易升华,易吸收水分而潮解, 常温下发生反应:;装置如下图所示。
(1)与浓盐酸反应的化学方程式___________ 。
(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让Cl2充满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应的化学方程式:___________ 。
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。
(4)F装置所起的作用是___________ 。
(5)用收集满氯气的D做如图1的实验:先添加适量的蒸馏水,振荡,然后用注射器滴加溶液,再用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
(1)与浓盐酸反应的化学方程式
(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让Cl2充满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应的化学方程式:
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。
A.实验开始后,D中现象:产生棕黄色烟雾 |
B.0.4mol浓盐酸与足量的充分反应,反应中转移的电子数为 |
C.氯气可用于制漂白粉,漂白粉的有效成分为和 |
D.少量氯水与溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++ Cl- |
(4)F装置所起的作用是
(5)用收集满氯气的D做如图1的实验:先添加适量的蒸馏水,振荡,然后用注射器滴加溶液,再用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
A.阶段①说明溶于水,溶于水的全部与水反应 |
B.阶段②的压强变小,说明被溶液完全吸收 |
C.阶段③发生反应的离子方程式为 |
D.若将换成,所得的压强变化趋势可能与图2相似 |
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解题方法
8 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体,B为常见金属单质,E 为生活中最常见的调味品,F 在标准状况下密度为 0.090g·L-1。
请回答下列问题:
(1)写出 D 的名称___________ ,Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为___________ 。
(2)反应③,F 在 A 中点燃的反应现象为___________ 。
(3)写出反应④的化学方程式,并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:___________ 。
请回答下列问题:
(1)写出 D 的名称
(2)反应③,F 在 A 中点燃的反应现象为
(3)写出反应④的化学方程式,并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:
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9 . 以为原料制备和,并利用冶炼金属钛(Ti)的工艺流程如下:
已知:高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题:
(1)在实际生产中,应避免步骤①的产物与接触发生副反应,降低纯度,解释其原因,用离子方程式表示为___________ 。
(2)在中燃烧的现象是___________ ,恰好完全反应后,将产物溶于水制得密度为,质量分数为的盐酸溶液,其物质的量浓度为___________ 。
(3)步骤②发生反应的化学方程式为___________ ,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行,稀有气体的作用是___________ 。
已知:高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题:
(1)在实际生产中,应避免步骤①的产物与接触发生副反应,降低纯度,解释其原因,用离子方程式表示为
(2)在中燃烧的现象是
(3)步骤②发生反应的化学方程式为
(4)步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行,稀有气体的作用是
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解题方法
10 . 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体,B为常见金属单质,E为生活中最常见的调味品,F在标准状况下密度为0.090g/L。
请回答下列问题:
(1)D是一种消毒液的主要成分,写出D的名称______ ,中Fe元素的化合价为______ 。
(2)利用C的饱和溶液可以配制与C溶液不同类型分散系,可利用______ 区别两种分散系。
(3)反应③,F在A中点燃的反应现象为:______ 。
(4)写出反应④的化学方程式:______ 。
(5)反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:______ 。
请回答下列问题:
(1)D是一种消毒液的主要成分,写出D的名称
(2)利用C的饱和溶液可以配制与C溶液不同类型分散系,可利用
(3)反应③,F在A中点燃的反应现象为:
(4)写出反应④的化学方程式:
(5)反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
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