1 . 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式_______；
(3)反应③的离子方程式_______；
(4)反应④的离子方程式_______。

2 . 有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X^＋和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为：X___________，Y___________，Z___________。
(2)化合物的化学式XZ为___________，X₂Y为___________。Z的单质的化学式___________。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式及电离方程式为
②___________
③___________
④___________
⑤___________

3 . 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO+H₂O=2CuI↓+SO+2H⁺
回答下列问题：
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______。
(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，当有95.5gCuI参与反应，产生的NO₂在标况下的体积为_______。
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。
(4)反应⑤中生成黑色固体磁性氧化铁和无色气体，则反应⑤的化学方程式为________。
(5)将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是______，其质量为_______g。

4 . 室温下，单质A、单质B、单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为___。
(2)反应③的化学方程式为____。
(3)反应④的化学方程式为___。

5 . 铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是____；
(2)气体A是_____(填化学式)；
(3)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成___(填化学式)，A在该反应中作为____(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH^-外还有____(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为___(填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：____；

6 . 已知A、B、C均为单质， A是生产生活中用量最大的金属，室温下B是一种黄绿色气体，C是最轻的无色气体、也是一种良好的高能燃料，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的，C在B燃烧有苍白色火焰。

(已知Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ )请回答：
(1)试写出下列物质的化学式： A___________，B___________。
(2)反应①的化学反应方程式和现象： ___________，___________。
(3)反应③的化学方程式： ___________。
(4)工业上用黄绿色气体制备漂白粉的化学方程式：___________。

7 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用如图装置制备S₂Cl₂，并利用尾气制备漂白粉。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)a中所装试剂为_______。
A.无水CuSO₄ B.无水CaCl₂ C.碱石灰 D.P₂O₅
(2)仪器b的名称为_______。
(3)S₂Cl₂遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式_______。
(4)实验前向装置中通入N₂的目的是_______，A、B装置中的空气可以通过控制K₂、K₃来去除，具体操作为_______。
(5)由于装置存在缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，请说明应如何改进_______。

8 . 常温下，一氧化二氯(C1₂O)为棕黄色气体，熔点为﹣116℃，浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出C1₂O后，一般将其“固化”为固态。某小组按以下两阶段制备C1₂O。回答下列问题：
第一阶段：制备HgO。
配制15％的NaCl溶液和30％的HgC1₂溶液，将二者以一定质量比混合得到5％NaCl和20％HgC1₂的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀物在暗处干燥，得到干燥的HgO。
(1)配制15％NaCl溶液，除用到托盘天平和烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。
(2)配制混合液时，15％NaCl溶液和30％HgC1₂溶液的质量比为___________。
(3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为___________。
第二阶段：制备C1₂O。
制备干燥、纯净的C1₂；然后在干燥氮气的气流中，用C1₂和HgO在18～20℃条件下制备C1₂O；将产生的C1₂O气体“固化”；最后进行尾气处理。
(4)将干燥、纯净的C1₂通入下面装置中制备C1₂O并“固化”。

①制备C1₂O时还得到了HgC1₂·HgO固体，则装置I中制备反应的化学方程式为___________。干燥氮气的作用除将产生的C1₂O送入后续装置“固化”外，还有___________。
②常用冷却剂的数据如下表。“固化”时装置II中的冷却剂为___________(填标号)。

物质	O2	CO2	NH3	Cl2
熔点/℃	-218.4	-78.5	-77.3	-101
沸点/℃	-183	升华	-33.35	-34.6

A．液氯                           B．液氨                           C．干冰 D．液氧

9 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是___________________________________。
(2)利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是_______________________________。“滤液”中的溶质主要是____________。“调pH”中发生反应的化学方程式为___________________________________。

10 . 如图为物质转化关系，其中甲是一种金属单质，燃烧时，火焰为黄色。A、C、F常温下为气体；其中C为黄绿色，且A与C点燃时产生苍白色火焰，并且在瓶口有白雾出现。F为温室效应气体，乙为厨房中常用的一种盐，热稳定性强，灼烧时火焰为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列的化学式：A：___，B：___，D：___，F：___。
(2)写出甲与水反应的化学方程式：___。
(3)写出D与乙反应的化学方程式：___。
(4)反应B和F反应的离子方程式：___。
(5)写出甲与氧气燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式___。