1 . 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知H是红褐色的沉淀，请回答：

(1)A是_______，B是_______，C是_______(填化学式)
(2)反应③的离子方程式为：_______。
(3)反应④的离子方程式为：_______。
(4)反应⑥的化学方程式为：_______。

2 . 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色实验为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间有如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_______、H_______；
(2)写出反应②的离子方程式：_______
(3)写出气体甲与乙反应的化学方程式：_______
(4)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的现象为_______。

3 . 化学无处不在，生活中我们消杀新冠病毒的‘84消毒液’有效成分是次氯酸钠，食盐主要成分是氯化钠、碱面成分碳酸钠、发酵粉碳酸氢钠、味精主要成分谷氨酸钠、洁厕灵主要成分是浓盐酸等，这些用品方面我们的生活。依据所学相关知识，完成下列试题。
I．含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______________。
(2)氢气在氯气中燃烧时现象是_______________，反应方程式子为_________________。该反应可以用于工业上制备盐酸。
(3)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_________。

(4)其中饱和食盐水的作用为__________，常温下，NaOH溶液中反应的离子方程式为___________________．
(5)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_____________________________。
II．关于和的热稳定性研究。
观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
	无明显变化	开始断断续续产生气泡，后没有气泡，溶液保持澄清
	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，后产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：
(6)加热时，装置C中产生气泡的原因是_______________________。
(7)加热发生反应的化学方程式为________________________________。
(8)将(5)中久制氯水加入NaHCO₃固体中反应的离子方程式为______________。

4 . X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W	R
性质或 结构信息	单质是最轻的气体	常见单质为空气中的主要成分之一	是海水中质量分数最大的元素	原子核内有11个质子	原子核外有3个电子层，常见单质为气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为_______。
(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_______(填化学式)。

5 . (一) 二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂，并利用尾气制备漂白粉。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)a中所装试剂为_______。(填序号)

A．无水CuSO4

B．无水CaCl2

C．碱石灰

D．P2O5

(2)仪器b的名称为_______。
(3)实验前向装置中通入N₂的目的是_______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色时间
		c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若t₁＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

7 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。
S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S₂Cl₂粗品。

(1)仪器m的名称为_______；符合A装置制取氯气的溶液n可以为_______溶液。
(2)请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→_______→_______→E→D，______(填写装置标号)，其中装置E的作用是_______，D装置的作用是_______。
(3)实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是保持干燥环境，_______和_______。
(5)S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。

8 . 现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：
(1)写出XZ和X₂Y的化学式：XZ_______；X₂Y_______。
(2)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_______。
(3)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：_______(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_______。(若不能反应，则此空不必填写)。

9 . 已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分反应物或产物已经略去)：
已知：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+A1(OH)₃↓

(1)物质A的化学式是________，D(填属于或不属于)_______电解质；
(2)反应①的离子方程式_______；
(3)若反应②的条件是点燃，则其反应现象是________；
(4)写出C与丁反应的离子方程式：_________；
(5)写出C与丙反应的离子方程式：________。

10 . 现有常见金属单质A、F、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________；B___________；F___________；丙___________。
(2)写出下列反应离子方程式：
反应⑤：___________。
反应⑥：___________。