1 . 碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是一种新型食品添加剂，实验室制取Ca(IO₃)₂的流程如图所示：
   
已知：HIO₃易溶于水，不溶于有机溶剂；Ca(IO₃)₂不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。
回答下列问题：
(1)实验室用MnO₂固体和浓盐酸制取氯气的离子方程式为___________。
(2)“转化”步骤是为了获得碘酸，其装置如图(部分仪器已省略)。
       
①“转化”反应在___________(填仪器名称)中发生，其化学方程式为___________。
②判断“转化”反应完全的实验现象是___________。
(3)“分离”操作过程中所用的主要玻璃仪器是___________，验证所得水溶液中不含I₂的方法是___________。
(4)加入CaCl₂后保持在冰水浴中静置，抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，干燥。采用冰水浴的目的是___________；与过滤相比，抽滤的优点是___________。
(5)准确称取产品2.5000g，加酸溶解，转入250mL容量瓶内加水定容。移取25.00mL所配溶液，加入足量KI固体(＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O)，暗处放置3min后，用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅黄色(I₂＋2=2I^-＋)，滴入2～3滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。产品中Ca(IO₃)₂的质量分数为___________%。

2 . 以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。
   
请回答下列问题：
(1)C的化学式是___________。
(2)反应②的离子方程式是___________。
(3)H露置于空气中发生反应的化学方程式是___________。
(4)设计检验F中阳离子的实验方案___________。

3 . 九种物质的转化关系如图所示。常温下，甲、乙、丙为气体，A、B为金属单质。(图中有些反应的产物和条件未标出)
   
(1)A的化学式为___________，其焰色试验为___________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)向沸水中滴入几滴物质F的饱和溶液，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系为___________，该反应的化学方程式为___________。
(3)向物质E的溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式___________。
(4)实验室保存物质E的水溶液时要加固体___________，其原因是___________(用离子方程式解释)。

6 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式______。过程①中K₂FeO₄表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有______、______(填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；
世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。
(5)能参与循环的物质是______。
已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是______。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色
已知：I₂+Na₂S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。

7 . 在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备。请回答下列问题。

已知：①，，
②、易溶于正己烷(分子式：，沸点：69℃)
③的正己烷溶液呈橙红色，的正己烷溶液呈黄色
(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)仪器a的名称为_______，该装置的作用是_______。
(3)为使和充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为_______。
(4)从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备，装置正确的连接顺序为A→_______。
(5)制备时，反应温度控制在30～40℃，采用的加热方法是_______，当观察到C中的颜色变为_______色时，停止加热A装置。
(6)制备时，优于(加热装置已略)的原因有_______(答一条即可)。