1 . 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是
A.氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸 |
B.工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石 |
C.实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中,再加适量水稀释 |
D.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气 |
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2 . 已知:。下列说法不正确的是
A.氯气的密度比空气大且不与空气反应,可以用向上排空气法收集氯气 |
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 |
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 |
D.该反应中前后含有极性共价键断裂和生成 |
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3 . 下列实验现象的描述不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 将一小块钠投入水中 | 钠浮在水面上熔化成小球,快速游动 |
B | 碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 | 无明显现象 |
C | 铁丝在氯气中燃烧 | 产生黄绿色的浓烟,溶于少量水后溶液呈浅绿色 |
D | 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 | 氢气能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白雾 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列实验装置(部分夹持装置略)正确,且能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
制备胶体 | 验证H2可在Cl2中燃烧 | 观察的焰色 | 验证热稳定性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 铁、铝是两种常见的金属,其合金在生产、生活中扮演着重要的角色,对混合物进行如下实验:
(1)操作X是___________ ;
(2)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,A在该反应中作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”);
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________ ;
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________ ;
(5)向溶液D中加入NaOH溶液,观察到产生的现象是___________ ,写出相应的化学方程式:___________ ,___________ 。
(1)操作X是
(2)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,A在该反应中作
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为
(5)向溶液D中加入NaOH溶液,观察到产生的现象是
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2024-03-12更新
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52次组卷
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2卷引用:贵州省瓮安中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
6 . 下列各组物质间的反应,温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会 引起产物改变的是
A.和 | B.和 | C.和 | D.和 |
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7 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.能溶于水,可用于工业制盐酸 | B.S有氧化性,可用于生产 |
C.具有还原性,可用于废水脱氯() | D.受热易分解,可用于制抗酸药物 |
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8 . 下列实验装置不能达到实验目的的是
A.利用装置①验证Na与水反应是否为放热反应 | B.利用装置②制备胶体 |
C.利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 | D.利用装置④收集氯气 |
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2023-12-03更新
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142次组卷
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3卷引用:陕西省咸阳市礼泉县2023-2024学年高一上学期期中学科素养调研化学试题
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解题方法
9 . 下列实验方法或现象描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色 |
B.Na2O2与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞。振荡后溶液一定呈红色 |
C.FeO固体中铁元素的价态可用盐酸先溶解,再用KMnO4溶液进行检验 |
D.透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,证明原溶液有钾元素可能有钠元素 |
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解题方法
10 . 碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种新型食品添加剂,实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示:
已知:HIO3易溶于水,不溶于有机溶剂;Ca(IO3)2不溶于乙醇,在水中的溶解度随温度降低而减小。
回答下列问题:
(1)实验室用MnO2固体和浓盐酸制取氯气的离子方程式为___________ 。
(2)“转化”步骤是为了获得碘酸,其装置如图(部分仪器已省略)。
①“转化”反应在___________ (填仪器名称)中发生,其化学方程式为___________ 。
②判断“转化”反应完全的实验现象是___________ 。
(3)“分离”操作过程中所用的主要玻璃仪器是___________ ,验证所得水溶液中不含I2的方法是___________ 。
(4)加入CaCl2后保持在冰水浴中静置,抽滤,依次用冰水、乙醇洗涤,干燥。采用冰水浴的目的是___________ ;与过滤相比,抽滤的优点是___________ 。
(5)准确称取产品2.5000g,加酸溶解,转入250mL容量瓶内加水定容。移取25.00mL所配溶液,加入足量KI固体(+5I-+6H+=3I2+3H2O),暗处放置3min后,用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色(I2+2=2I-+),滴入2~3滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次,平均消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。产品中Ca(IO3)2的质量分数为___________ %。
已知:HIO3易溶于水,不溶于有机溶剂;Ca(IO3)2不溶于乙醇,在水中的溶解度随温度降低而减小。
回答下列问题:
(1)实验室用MnO2固体和浓盐酸制取氯气的离子方程式为
(2)“转化”步骤是为了获得碘酸,其装置如图(部分仪器已省略)。
①“转化”反应在
②判断“转化”反应完全的实验现象是
(3)“分离”操作过程中所用的主要玻璃仪器是
(4)加入CaCl2后保持在冰水浴中静置,抽滤,依次用冰水、乙醇洗涤,干燥。采用冰水浴的目的是
(5)准确称取产品2.5000g,加酸溶解,转入250mL容量瓶内加水定容。移取25.00mL所配溶液,加入足量KI固体(+5I-+6H+=3I2+3H2O),暗处放置3min后,用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色(I2+2=2I-+),滴入2~3滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次,平均消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。产品中Ca(IO3)2的质量分数为
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