1 . 下列离子方程式正确的是

A．溶液通入氯气：

B．实验室制氯气尾气用溶液吸收：

C．使澄清石灰水变浑浊：

D．溶液和溶液混合：

2 . 某小组设计了如图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是_______。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是黄绿色气体造成试纸颜色发生改变。乙同学认为X气体也能使试纸变蓝，写出可能发生的化学反应方程式_______。
(3)A中生成黄绿色气体的化学反应方程式为_______。

3 . 如下图所示，A处通入未经干燥的，当关闭B阀时，C处的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液可能是

①浓     ②溶液     ③水     ④饱和食盐水

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

4 . 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是

A．甲中为饱和食盐水	B．甲中为浓硫酸
C．乙中为浓硫酸	D．丙中为溶液

5 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。

已知：(浓)
对实验现象的解释或结论正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水反应生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水反应生成了漂白性物质
D	e处变红色	有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列说法不正确的是

A．产生氯气的反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

B．a处变蓝，b处变红棕色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．c处先变红，后褪色，证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质

D．d、e处颜色都有改变，反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；难溶于水且密度比水大，在中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式为_______。
(2)装置③中反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。装置③中反应的化学方程式为_______。
(3)装置④中反应的离子方程式为_______。
(4)装置⑤可选用试剂_______(填字母)。
a．NaCl       b．       c．
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO_______(填“强”或“弱”)。

10 . 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓

B．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O

D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO↑＋2H2O