解题方法
1 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为___________ ，Ca(ClO)2具有较强的_________ (填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，该反应的离子方程式为：___________ 。
②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___ 。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________ 。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________ 中（填“冰水浴还是热水浴”）。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______ 。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，该反应的离子方程式为：②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为
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2 . 碱式次氯酸镁[
]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：
(1)工业上利用
、NaOH、
为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式_______ 。
(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、
为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是_______ ，阴极电极反应方程式为_______ 。
(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是_______ (用离子方程式表示)。
(4)碱式次氯酸镁(
)的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用
标准溶液测定生成的
，将碘单质折算为，有效氯含量
(样品)。则产品的理论有效氯含量为_______ 。
]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：(1)工业上利用
、NaOH、为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、
为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是
(4)碱式次氯酸镁(
)的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用标准溶液测定生成的，将碘单质折算为，有效氯含量(样品)。则产品的理论有效氯含量为
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