解题方法
1 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液,可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题:
(1)工业上常用氯气生产84消毒液,请写出反应的离子方程式___________ ,其有效成分为___________ (写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调,做家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是___________ (用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精,写出漂白精显效的化学方程式___________ 。
(4)Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液,主要目的___________。
药品名称 | 84消毒液 | |
主要成分 | NaClO,有效氯含量50.00g/L~60.00g/L | |
注意事项 | 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 | |
用法用量 | 稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1:200水溶液;餐饮具、瓜果等1:100水溶液 |
(1)工业上常用氯气生产84消毒液,请写出反应的离子方程式
(2)家庭用“84”消毒液用法强调,做家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精,写出漂白精显效的化学方程式
(4)Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液,主要目的___________。
A.增强漂白能力和消毒作用 |
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输 |
C.使它转化为较易溶于水的物质 |
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒 |
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解题方法
2 . 工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题:
(1) Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是___________ ;工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________ 。工业上制成漂白粉的化学方程式:___________ 。
(2)下列物质露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。
(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)2)在空气中放置一段时间漂白效果更好,请用化学方程式解释原因:___________ 。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生有毒气体,其反应的离子方程式是___________ 。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量大小的标志。
已知:①Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
②。
若某漂粉精的有效氯为60%,该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为___________ (计算结果保留一位小数)。
(1) Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是
(2)下列物质露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。
A.生石灰 | B.漂白粉 |
C.NaOH | D. |
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生有毒气体,其反应的离子方程式是
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量大小的标志。
已知:①Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
②。
若某漂粉精的有效氯为60%,该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为
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解题方法
3 . NaCl是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示。
请回答下列问题:
(1)图所列物质中属于电解质的有___________ 种,转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是___________ 。
(3)反应④的现象是___________ ;反应⑤的化学方程式为___________ 。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查看相关资料及包装说明可获得以下信息:原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液,按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)=___________ mol/L(结果保留两位小数);“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用,否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故,其反应的离子方程式是___________ 。
请回答下列问题:
(1)图所列物质中属于电解质的有
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是
(3)反应④的现象是
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查看相关资料及包装说明可获得以下信息:原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液,按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)=
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2021-11-13更新
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356次组卷
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2卷引用:辽宁省实验中学2021-2022学年高一上学期11月期中阶段测试化学试题
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解题方法
4 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液,可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算,该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______ 。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______ ,若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时,混合液中ClO-和ClO的个数比为_______ ,从氧化还原角度分析Cl2表现了______ 性。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调,做家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是______ (用离子方程式表达)。(已知:酸性:H2CO3>HClO>HCO),家庭消毒马桶时,不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后,立刻使用“84”消毒液消毒,否则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是_______ 。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精,但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强,杀毒作用会_______ (填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液,主要目的_____ 。
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒
说明书 | 药品名称 | 84消毒液 |
主要成分 | NaClO,有效氯含量50.00g/L~60.00g/L | |
注意事项 | 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 | |
用法用量 | 稀释后浸泡或洗刷白色衣物,浴缸等1:200水溶液餐饮具,瓜果等1:100水溶液 |
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算,该消毒液的NaClO的物质的量浓度是
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式
(3)家庭用“84”消毒液用法强调,做家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精,但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强,杀毒作用会
(5)Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液,主要目的
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒
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2021-01-07更新
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1145次组卷
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2卷引用:辽宁省五校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
5 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分):a.熔融NaOH;b.医用酒精;c.蔗糖晶体;d.加碘盐(NaCl和KIO3);e.“84”消毒液(NaClO);f.小苏打(NaHCO3);g.洁厕灵(HCl),回答下列问题:
(1)上述状态下的物质中,属于电解质且能导电的是_______ (填字母,下同);d和f均为厨房中的常用物质,可用于区分两者的物质是________ 。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体,写出该反应的离子方程式:________ 。
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热,生成KIO3、H2O和另—种化合物,写出该反应的化学方程式:___________ ;该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________ 。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品,将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中,得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式:_____ ,__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O;若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品,上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L,则所用泡腾片____ (填“属于”或“不属于”)合格品。
(1)上述状态下的物质中,属于电解质且能导电的是
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体,写出该反应的离子方程式:
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热,生成KIO3、H2O和另—种化合物,写出该反应的化学方程式:
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品,将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中,得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式:
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6 . 氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,写出反应的化学方程式___________ ,漂白粉暴露在空气中容易失效,漂白粉失效过程的化学反应方程式为___________ 。
(2)氯气与烧碱溶液反应能够制取消毒液
①写出反应的化学方程式___________ 。
②“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含质量分数为、密度,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
该“84消毒液”的物质的量浓度为___________ 。若一瓶“84消毒液”完全变质,最多能吸收___________ 空气中的(标准状况)。
(3)同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用固体配制含质量分数为的消毒液,下列说法正确的是___________(填字母)。
(4)工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸,现配制一定物质的量浓度的盐酸,下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是___________ (填字母)。
A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时俯视刻度线
(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,写出反应的化学方程式
(2)氯气与烧碱溶液反应能够制取消毒液
①写出反应的化学方程式
②“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含质量分数为、密度,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
该“84消毒液”的物质的量浓度为
(3)同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用固体配制含质量分数为的消毒液,下列说法正确的是___________(填字母)。
A.容量瓶在使用前必须要先检漏,检漏时需要倒置一次 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 |
C.利用购买的商品来配制可能导致结果偏低 |
D.需要称量的固体质量为 |
A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时俯视刻度线
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7 . “84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂,常用于环境的消毒,其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释,对消毒时间也有要求,一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因:___________ 。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮,配平下列离子方程式:___________ 。
。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同,请写出该反应的离子方程式:___________ 。
(4)消毒学专家指出,将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分:浓盐酸)一起合并使用,可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因:___________ 。
(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示,该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________ mol/L。(保留1位小数)
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力,则配置时需用浓硫酸的体积为___________ mL。
③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有___________ 。
A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.量筒 E.容量瓶 F.漏斗
④配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________ 。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶刻度线
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释,对消毒时间也有要求,一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因:
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮,配平下列离子方程式:
。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同,请写出该反应的离子方程式:
(4)消毒学专家指出,将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分:浓盐酸)一起合并使用,可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因:
(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示,该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度] |
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力,则配置时需用浓硫酸的体积为
③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有
A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.量筒 E.容量瓶 F.漏斗
④配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶刻度线
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2023-11-29更新
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235次组卷
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2卷引用:辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
解题方法
8 . 工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液,若溶液中的质量分数为,则生产该溶液需消耗氯气的质量为_______ (保留整数)。
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9 . 医疗机构常用质量分数为7.45% 的次氯酸钠消毒液(密度为1.00 g·cm−3)进行消毒,回答下列问题:
(1)该消毒液的物质的量浓度为_______ mol·L−1(保留到小数点后2位)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______ mL;量取时若仰视,所配溶液的浓度将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时加蒸馏水,若不慎超过刻度线,应采取的处理方法是_______ 。
(3)资料显示,次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用,对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体,写出该反应的离子方程式_______ ;蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收黄绿色气体的离子方程式是_______ 。
(1)该消毒液的物质的量浓度为
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液
②定容时加蒸馏水,若不慎超过刻度线,应采取的处理方法是
(3)资料显示,次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用,对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体,写出该反应的离子方程式
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10 . 利用如图所示的“价-类”二维图,可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题:
(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____ 。
(2)戊的结构式为______ ;甲、乙、丙、戊中,属于非电解质的是______ (填化学式)。
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl-除去。下列试剂中,可将ClO转化为Cl-的是_____ (填字母序号)。
a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4
(4)庚是“84”消毒液的有效成分,能有效灭菌,某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”,并在瓶体贴上标签,如图所示,回答下列问题:
①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______ ;该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____ (结果保留1位小数)。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力,需要量取上述浓硫酸的体积为_____ mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L,则可能的原因是_____ 。
A.配制前,容量瓶未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
C.浓硫酸溶解后未恢复到室温,立即转移至容量瓶定容
D.转移硫酸溶液至容量瓶时,有少量溶液溅出
E.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容
(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是
(2)戊的结构式为
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl-除去。下列试剂中,可将ClO转化为Cl-的是
a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4
(4)庚是“84”消毒液的有效成分,能有效灭菌,某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”,并在瓶体贴上标签,如图所示,回答下列问题:
84消毒液 有效成分 NaClO 规格 500mL 质量分数 25% 密度 1.19g•cm-3 |
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力,需要量取上述浓硫酸的体积为
A.配制前,容量瓶未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
C.浓硫酸溶解后未恢复到室温,立即转移至容量瓶定容
D.转移硫酸溶液至容量瓶时,有少量溶液溅出
E.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容
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