解题方法
1 . 某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答:
(1)用一氧化碳还原氧化铁,反应的化学方程式为_______ 。反应完毕后,他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验,A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管,B中碱石灰的作用是_______ 。一段时间后,他们将A中的固体溶于水,并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。
①若观察到溶液出现红色,证明溶液中含有_______ (填离子符号)。
②若未观察到溶液出现红色,可能的原因是_______ 。
(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3,得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁,他_______ (填“能”或“不能”)成功,原因是_______
(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡,除去其中的Al2O3,分离得到Fe,反应的化学方程式为_______ 。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果,他的观点_______ (填“正确”或“不正确”)。
(1)用一氧化碳还原氧化铁,反应的化学方程式为
①若观察到溶液出现红色,证明溶液中含有
②若未观察到溶液出现红色,可能的原因是
(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3,得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁,他
(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡,除去其中的Al2O3,分离得到Fe,反应的化学方程式为
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2 . 溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究的性质:
①理论上既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是_______ 。
②能证明具有还原性的是实验_______ (填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______ 。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是具有_______ 性。
③84消毒液吸收空气中的,其消毒杀菌能力增强,该过程中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后,再加入浓盐酸,观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题:
①生成黄绿色气体的化学方程式,用双线桥表示反应电子转移方向和数目:_______ 。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______ (填“能”或“不能”)同时使用,其原因是_______ 。
(1)某同学设计如下实验研究的性质:
实验 | 操作 | 现象 |
i | 向5%溶液中滴加酸性溶液 | a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 |
ii | 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c.溶液变蓝 |
②能证明具有还原性的是实验
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是具有
③84消毒液吸收空气中的,其消毒杀菌能力增强,该过程中发生反应的化学方程式为
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后,再加入浓盐酸,观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题:
①生成黄绿色气体的化学方程式,用双线桥表示反应电子转移方向和数目:
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)
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解题方法
3 . 生产生活中常用的干燥剂、净水剂有:
①固体氢氧化钠,②变色硅胶(主要成分是二氧化硅,添加少量的无水CoCl2作指示剂),③P2O5(五氧化二磷),④氯化钙,⑤浓硫酸,⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙),⑦明矾,⑧Fe(OH)3胶体。
(1)上述物质中,属于电解质的是_______ 。
(2)下列气体中,能用碱石灰干燥的是_______ 。
a.CO2 b.HCl c.H2 d.Cl2
(3)固体氢氧化钠不能干燥CO2,原因为_______ (用化学方程式表示)。
(4)往胶粒带有正电荷的Fe(OH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L-1),称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚能力_______ (填“越强”或“越弱”),实验证明,凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越强,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的为_______ 。
a.NaCl b.MgCl2 c.K2SO4 d.Na3PO4
①固体氢氧化钠,②变色硅胶(主要成分是二氧化硅,添加少量的无水CoCl2作指示剂),③P2O5(五氧化二磷),④氯化钙,⑤浓硫酸,⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙),⑦明矾,⑧Fe(OH)3胶体。
(1)上述物质中,属于电解质的是
(2)下列气体中,能用碱石灰干燥的是
a.CO2 b.HCl c.H2 d.Cl2
(3)固体氢氧化钠不能干燥CO2,原因为
(4)往胶粒带有正电荷的Fe(OH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L-1),称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚能力
a.NaCl b.MgCl2 c.K2SO4 d.Na3PO4
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4 . 完成下列填空:
(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液,请写出该反应的离子方程式:_______ 。
(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。
①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用,其工业制备的化学方程式_______ 。
②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气:2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是_______ (填化学式);若有15.8g KMnO4参与反应,反应中转移的电子为_______ mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目:_______ 。
(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
①整个实验过程中,能观察到烧杯B中的现象是_______ 。
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______ (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3;_______ (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。
(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液,请写出该反应的离子方程式:
(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。
①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用,其工业制备的化学方程式
②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气:2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是
(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
①整个实验过程中,能观察到烧杯B中的现象是
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性
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5 . NaCl是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示:
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气,其反应的化学方程式为___________ 。该反应中盐酸表现的性质有___________ 。
(2)饱NaCl溶液通电后发生反应的离子方程式为___________ 。电解饱和NaCl溶液的装置如图所示,在装置中间添加阳离子交换膜(只允许阳离子通过,不允许气体和阴离子通过),其作用是___________ 。
(3)将氯气溶于水配成饱和溶液,用胶头滴管将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种:①氢氧化钠完全反应,反应后溶液碱性减弱,酚酞变无色;②过量饱和氯水中的次氯酸利用漂白性使溶液红色褪去。设计实验证明红色褪去的原因是①或②,简述实验方案和结论:___________ 。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气,其反应的化学方程式为
(2)饱NaCl溶液通电后发生反应的离子方程式为
(3)将氯气溶于水配成饱和溶液,用胶头滴管将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种:①氢氧化钠完全反应,反应后溶液碱性减弱,酚酞变无色;②过量饱和氯水中的次氯酸利用漂白性使溶液红色褪去。设计实验证明红色褪去的原因是①或②,简述实验方案和结论:
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解题方法
6 . 氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、___________ 、H+、Cl-、___________ 、OH-七种。
(2)久置的氯水变为___________ ,原因是___________ (用化学反应方程式表示);实验室保存饱和氯水的方法是___________ 。
(3)b过程中的离子方程式是___________ 。
(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________ 。
(5)能证明氯水具有漂白性的是___________ (填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、
(2)久置的氯水变为
(3)b过程中的离子方程式是
(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为
(5)能证明氯水具有漂白性的是
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7 . 氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是______________ (填“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c 过程中的现象是______ 。实验 室处理尾气氯气的化学方程式为_________
(3)久置的氯水变为______ , 用化学反应方程式表示为_____________ 。
(4)漂白粉的漂白原理_________ 。
(1)能证明氯水具有漂白性的是
(2)c 过程中的现象是
(3)久置的氯水变为
(4)漂白粉的漂白原理
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2021-10-23更新
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207次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市单县第五中学希望部2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题
8 . 某化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题:
(1)制取84消毒液的离子方程式为__________ 。
(2)制取时需要0.4 mol·L-1的NaOH溶液450mL,配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______ ,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(3)该消毒液也可用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸,写出化学反应方程式:_________ 。
(4)该消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解失效,某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液,出现________ 现象,证明消毒液已失效。
(1)制取84消毒液的离子方程式为
(2)制取时需要0.4 mol·L-1的NaOH溶液450mL,配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为
(3)该消毒液也可用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸,写出化学反应方程式:
(4)该消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解失效,某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液,出现
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19-20高一·浙江·阶段练习
9 . 请回答下列问题。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数:
①6.8g熔触的KHSO4中含有___ 个阳离子;
②0.1molNa2O2与水完全反应,转移______ 个电子;
③标准状况下,22.4L氩气含有原子数为____________ ;
④常温常压下,32gO2和O3的混合物含有_____ NA个氧原子。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察的现象是________ ,该变化是________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)清理卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:________________ 。
(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____ 该反应中氧化产物是___________ ;还原产物是___________ ;反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为________ 个。
(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明能够透过半透膜___________ 。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数:
①6.8g熔触的KHSO4中含有
②0.1molNa2O2与水完全反应,转移
③标准状况下,22.4L氩气含有原子数为
④常温常压下,32gO2和O3的混合物含有
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察的现象是
(3)清理卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:
(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为
(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明能够透过半透膜
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10 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是__________ 。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____ (填序号)。可作为证据的实验现象是_____ (填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为__________ 。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:______ + ______ = ______ + _____ (填物质类别 )
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子_______ mol
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是
② 能证明H2O2具有还原性的实验是
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子
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