1 . 利用图,可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题:
(1)丙的化学式为______ ;丁属于______ (“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中,属于电解质的是_____ (填化学式);根据氯元素的化合价判断,乙物质的性质______ (填标号)。
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO4,电解甲溶液制备己的化学反应为:甲+H2O己+H2↑(未配平),配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是_____ 。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO,用乙制取庚的化学方程式为_____ 。NaClO溶液中显碱性原因:______ (用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气,每生成1.204×1024氧气分子,转移e-的个数为______ 。
(1)丙的化学式为
(2)图中甲、乙、丁、戊中,属于电解质的是
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO4,电解甲溶液制备己的化学反应为:甲+H2O己+H2↑(未配平),配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO,用乙制取庚的化学方程式为
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气,每生成1.204×1024氧气分子,转移e-的个数为
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解题方法
2 . 溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究的性质:
①理论上既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是_______ 。
②能证明具有还原性的是实验_______ (填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______ 。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是具有_______ 性。
③84消毒液吸收空气中的,其消毒杀菌能力增强,该过程中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后,再加入浓盐酸,观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题:
①生成黄绿色气体的化学方程式,用双线桥表示反应电子转移方向和数目:_______ 。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______ (填“能”或“不能”)同时使用,其原因是_______ 。
(1)某同学设计如下实验研究的性质:
实验 | 操作 | 现象 |
i | 向5%溶液中滴加酸性溶液 | a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 |
ii | 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c.溶液变蓝 |
②能证明具有还原性的是实验
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是具有
③84消毒液吸收空气中的,其消毒杀菌能力增强,该过程中发生反应的化学方程式为
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后,再加入浓盐酸,观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题:
①生成黄绿色气体的化学方程式,用双线桥表示反应电子转移方向和数目:
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)
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3 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是__________ 。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____ (填序号)。可作为证据的实验现象是_____ (填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为__________ 。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:______ + ______ = ______ + _____ (填物质类别 )
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子_______ mol
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是
② 能证明H2O2具有还原性的实验是
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子
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4 . 资料:“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO,相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下,应将“84”消毒液原液稀释后使用,一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释,某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液,需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______ mL。
③配制过程中,下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______ 。
A.容量瓶使用时未干燥 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线 D.定容后液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验:
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______ 。(已知酸性:)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______ 。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果,你的建议是_______ 。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,该反应的化学方程式为
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题。
“84”消毒液 有效成分:NaClO 规格:1000 mL 质量分数:25% 密度:1.192g/cm3 |
②“84”消毒液使用时需要稀释,某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液,需要用量筒量取该“84”消毒液体积为
③配制过程中,下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是
A.容量瓶使用时未干燥 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线 D.定容后液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验:
实验 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入2 mL蒸馏水 | 短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去 |
实验2 | 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去,无气体产生 |
实验3 | 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去,并产生大量刺激性的气体 |
②实验3中生成气体的离子方程式为
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果,你的建议是
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解题方法
5 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为___________ ,Ca(ClO)2具有较强的_________ (填“氧化”或“还原”)性,是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为,该反应的离子方程式为:___________ 。
②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+,本身被还原为NaCl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应),回答下列问题(消石灰为氢氧化钙):
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,写出该反应的化学方程式:___ 。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________ 。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是将U型管置于________ 中(填“冰水浴还是热水浴”)。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,装置的改进措施为______ 。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为,该反应的离子方程式为:
②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+,本身被还原为NaCl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应),回答下列问题(消石灰为氢氧化钙):
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,写出该反应的化学方程式:
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是将U型管置于
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,装置的改进措施为
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名校
解题方法
6 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题:
(1)X的电离方程式为_________ 。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n=_________ 。
(3) NaClO有较强的氧化性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________ 。
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的___________ 倍(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为_____________ 。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:___ Al+ ____ + _____ =___ + _____ N2↑ + _______ H2O
回答下列问题:
(1)X的电离方程式为
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n=
(3) NaClO有较强的氧化性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:
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2020-06-15更新
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101次组卷
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2卷引用:江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
名校
7 . 氯气是一种重要的化工原料,在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______ 。若产生标准状况下4.48 LCl2,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ mol。
②为了防止氯气污染环境,需将剩余氯气通入_______ ,发生的化学反应方程式_______ 。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______ (填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果,请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______ 。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式
②为了防止氯气污染环境,需将剩余氯气通入
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果,请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式
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名校
8 . 和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体,该反应的化学方程式为(浓)。
(1)该反应的氧化剂是___________ 还原产物是___________ (化学式)。氧化性___________ (填< > =)。
(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况:___________
(浓)。
(3)以上反应中盐酸具有的性质是___________(填序号)。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故,人们逃离爆炸现场时,可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是___________(填序号)。
(1)该反应的氧化剂是
(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况:
(浓)。
(3)以上反应中盐酸具有的性质是___________(填序号)。
A.只有还原性 | B.只有氧化性 |
C.还原性和酸性 | D.氧化性和还原性,还有酸性 |
A.NaOH | B.NaCl | C.KCl | D. |
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2021-10-22更新
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415次组卷
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2卷引用:黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题
19-20高一·浙江·期中
9 . 实验室用MnO2氧化密度为1.19 g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液,制备氯气。
(1)该反应的离子方程式为:__________________________________________________ ,该盐酸的物质的量浓度为_______________ mol/L。
(2)生成1molCl2时,转移的电子数目为_______________ 。
(3) 8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使_____________ molHCl被氧化:
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________ .(填字母)
a.还原性b.酸性c.氧化性d.挥发性
(5)用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气(用离子方程式表示):_____________________ 。
(1)该反应的离子方程式为:
(2)生成1molCl2时,转移的电子数目为
(3) 8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
a.还原性b.酸性c.氧化性d.挥发性
(5)用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气(用离子方程式表示):
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10 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料,回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中,属于碱的是____ (填化学式);属于盐的是____ (填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____ 。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律: + = + (填物质类别 )____ 。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用,混用会发生如下反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是____ 。。
②若反应中生成了0.01molCl2,转移电子的物质的量为____ mol。
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO____ H2O2的(填“>”或“<”)。
(1)阅读资料,回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中,属于碱的是
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律: + = + (
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用,混用会发生如下反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是
②若反应中生成了0.01molCl2,转移电子的物质的量为
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO
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