1 . Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______________。

2 . 甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为________。
（2）取少量消毒液滴加AgNO₃溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____离子（写离子符号），该反应的的离子方程式为____________。
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为_________；该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解反应的化学方程式：_________。

3 . 请回答下列问题。
(1)设N_A表示阿伏加德罗常数：
①6.8g熔触的KHSO₄中含有___个阳离子；
②0.1molNa₂O₂与水完全反应，转移______ 个电子；
③标准状况下，22.4L氩气含有原子数为____________；
④常温常压下，32gO₂和O₃的混合物含有_____N_A个氧原子。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是________，该变化是________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)清理卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：________________。
(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃COOH+2K₂SO₄+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____该反应中氧化产物是___________；还原产物是___________；反应中生成0.1molCr³⁺离子，转移的电子总数为________个。
(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

4 . Ⅰ、实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO₄__________Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

5 . 据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
1.两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式_____________。
2.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为________。（填化学式）
3.洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是____
A. 酸性：HF>HCl>HBr>HI
B. 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C. 熔点：HF<HCl<HBr<HI
D. 还原性：HF<HCl<HBr<HI
4.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式____。
5.下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是____
A. Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄+ S + SO₂+ H₂O
B. 2FeCl₃+ Fe → 2FeCl₂
C. S + 2H₂SO₄(浓)3SO₂+ 2H₂O
D. KClO₃+ 5KCl + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3Cl₂ + 3H₂O
6.若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是____
A. NaClO       B. ClO₂       C. Cl₂       D. Ca(ClO)₂

6 . 消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 
(2)取少量消毒液滴加到AgNO₃溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 
该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

7 . 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，KMnO₄晶体迅速溶解，然后产生气体，立即将表面皿盖好。

已知：2KMnO₄ + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O ]。
(1) e处反应的离子方程式为____________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
(2) b处的实验现象为____________，d处的实验现象为____________。
(3) c处反应的化学方程式为____________。标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为____________。
(4) 通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？
____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。

8 . 氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO₃将KI氧化为I₂或KIO₃。某实验小组在实验室中对KClO₃和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一　制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是__（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__．②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

9 . (1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO₃^-，写出反应过程的离子方程式：___。
(3) 电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。