【推荐1】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_______，离子方程式是_______。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na₂SO₃ ，蓝色逐渐消失，这是因为：_______，离子方程式是_______。以上实验条件下，ClO^-、I₂、SO的氧化性由强到弱的顺序是_______。

【推荐2】已知：i.用毛笔蘸取少量30%的FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，发生反应：Cu+Fe³⁺→Cu²⁺+Fe²⁺
ii.Fe＋4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
(1)配平写出i中反应的离子方程式：___________。
(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。
(3)向含有0.2molFeCl₃、0.2molCuCl₂的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn^2＋、___________。
(4)HNO₃、Fe^3＋、Cu^2＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐3】高铁酸钠()；是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的y=___________。
(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：___________。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
(5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生月胶体，胶体具有吸附性。
①在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________。

【推荐1】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。

（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。
（2）②的化学方程式是__________。
（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。
（4）R可与 NaOH溶液反应：HNO₂+NaOH=NaNO₂+H₂O，该反应体现了R（HNO₂）的_____性。
（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。
（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式_________。

【推荐2】、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
(1)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：_______。
_______+_______+_______=_______+_______+_______
②该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)；氧化剂是_______，氧化产物_______。
③反应中若产生的还原产物，则有_______电子转移。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
①
②
由此可以确定Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

【推荐3】ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应中还原产物的化学式是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。
(3)若反应共产生了8.96L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为______mol，消耗还原剂的物质的量为______mol。
(4)标准状况下44.8mL的ClO₂恰好能与50mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液完全反应，得到的产物之一为Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为______，此过程说明ClO₂具有______ (填“氧化”或“还原”)性。
(5)在硫化钠溶液中通入ClO₂可发生如下反应，请完成配平：______。
      ClO₂+      S^2-      H₂O=      Cl^-+      SO      H⁺

【推荐2】(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液。则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是________(写化学式)。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请按要求回答问题：
①在反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂中盐酸表现的性质为_______ ；
②写出反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 的离子方程式_________；
③配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目:_________
      KMnO₄+       HCl=       KCl+      MnCl₂+     Cl₂+      H₂O
反应中的还原剂为_______被还原的元素为_________还原产物为________

【推荐3】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑，则A的化学式为___。
（b）NaCN与Na₂S₂O₃二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺显血红色。写出该反应的离子方程式____________。
（4）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂。已知9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。

【推荐1】某些化学反应可表示为：.请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式_______
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式_______
(3)若A是金属单质，C是遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_______
(4)若C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为_______

【推荐2】将含有少量的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：
(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______。
(2)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a.图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b.所用石灰乳中含有的物质的量为_______。
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中_______。
②试判断另一个副反应是_______(写出此反应的化学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是_______。

【推荐3】实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO₂ + 2NaBr + 2H₂SO₄MnSO₄+Na₂SO₄ +Br₂↑+2H₂O

反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br₂而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br₂的方法___________，干燥之后分离出产物溴苯的方法为___________。