1 . 如图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为不溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

(1)写出实验室制备A的离子方程式___________。
(2)写反应②的离子方程式___________。
(3)写出将A通入石灰乳的化学方程式___________。
(4)在①→⑥中，属于氧化还原反应的有___________(填编号)，将NaOH溶液加入到E中的现象为___________。
(5)写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：A___________B___________。

2 . 下列有关实验室制取Cl₂的装置正确的是

A.制备Cl2	B.净化Cl2
C.收集Cl2	D.尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 84消毒液是生活中常用的消毒剂，制备原理：。已知实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气。在实验室中制备84消毒液，不需要的装置是

A．

B．

C．

D．

4 . 氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅳ的作用是___________。
(3)装置Ⅲ中盛放的试剂为___________。
(4)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒，原因___________。

5 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。

已知：
①A中反应为KClO₃+6HCl(浓)═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。
(1)A反应中氧化产物和还原产物的质量比为___。
(2)实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___。
(3)装置C的实验目的是验证干燥和湿润的氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是___(填编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)F装置的作用是___。(用离子方程式表示)
(5)现将amolCl₂通入过量的KOH溶液中充分反应，产物中可能含有KCl、KClO、KClO₃中的两种或者三种，且产物的成分与温度的高低有关。改变温度，使所得产物的成分和比例发生变化，反应中转移电子的物质的量n(e^-)的范围为___(用区间表示，注明开闭区间)

6 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO₃，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成ClO^-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)写出装置A烧瓶中反应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移情况___________。
(3)b溶液是___________，原因是___________。
(4)E中可选用试剂有___________(填标号)。

A．饱和Na2CO3溶液	B．浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液	D．NaOH溶液

(5)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe³⁺+_____(______)+______Cl₂→_____+_____+_____H₂O，补全缺项，并配平上述离子方程式___________；
(6)如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO₃的影响是__________。