1 . 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是

A．实验室快速制氨气	B．提纯苯甲酸
C．绿矾晶体制备	D．浓氨水与浓硫酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列反应方程式书写不正确的是

A．Fe与过量的稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

B．用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

C．实验室法制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液：2MnO+5SO2+4H+=2Mn2++5SO+2H2O

3 . I．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO₂，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO₂又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验。

(1)在图Id试管中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中有关气体的实验现象是___________。
(2)以下是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案___________(填甲或乙或丙)。
甲：Cu和浓硝酸反应乙：Cu和稀硝酸反应丙：Cu、O₂和稀硝酸反应
Ⅱ．探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。
(3)图IIG装置中浓硫酸有三种作用：①___________；②混合NO₂、O₂气体；③观察气泡的速率，控制混合气体的比例。
(4)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则F与H装置中产生气体在同温同压下的体积比是___________。
Ⅲ.利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

  

回答下列问题：
(5)仪器的优点为___________，仪器的作用是___________。
(6)上述装置B、C间缺少一个装置___________，可能导致的结果及原因是___________。

4 . 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x 还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨的制备。

①氨的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨与二氧化氮的反应。
将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中________	②反应的化学方程式______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K2	③Z中NaOH溶液产生_________现象	④_______

5 . 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是

选项	气体	试剂A	固体B	固体C
A	O2	双氧水	MnO2	无水CaCl2
B	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
C	SO2	浓H2SO4	Cu	P2O5
D	NO2	浓HNO3	Al	硅胶

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取	B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集	D．用操作丁检验是否已收集满

8 . 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的仪器名称为___________；装置C的作用是___________。
(3)装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收时发生反应的离子方程式___________。
(4)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

9 . 某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨之间的反应。其中装置A、F分别为氨和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨发生反应的装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。
a．氯化钠　　　　　b．氢氧化钠　　　　　c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。装置E的作用是除去中的___________，洗气瓶中盛放的试剂为___________。

10 . 研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。
Ⅰ．氨气的制备
   
(1)盛装碱石灰的仪器的名称_______。
(2)实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为_______。
(3)收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______尾气处理(按气流方向表示)。
(4)检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______，靠近集气瓶口，若出现_______，则说明收集满。
Ⅱ．分解制备
(5)探究对分解的影响
设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：
   

实验	添加试剂及用量	完全分解所需时间
1	溶液
2	溶液

①实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。
②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为_______的_______ (填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。