1 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气:(1)制取氨气的化学方程式是_____________ 。
(2)下列装置中,可用于收集氨的是_________ (填标号)。______________ 。
(4)在一定条件下,将2molN2和6molH2在体积恒为5L的密闭容器中混合,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min时测得容器内N2的物质的量为1.6mol,则:
①2min内该反应的平均反应速率v(N2)=______ mol/(L·min)
②一段时间后反应达到平衡,密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%,计算此时容器中NH3的浓度为____________ mol/L。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是____________ 。
a.气体的密度保持不变 b.NH3的含量保持不变
c.N2和H2的物质的量之比为1:3 d.N2的转化率不再发生改变
(5)工业上通常用氨转化法处理含NO、NO2等氮氧化物的尾气:已知8 mol氨恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_____ 。
(2)下列装置中,可用于收集氨的是
a. b. c.
(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,写出反应的化学方程式(4)在一定条件下,将2molN2和6molH2在体积恒为5L的密闭容器中混合,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min时测得容器内N2的物质的量为1.6mol,则:
①2min内该反应的平均反应速率v(N2)=
②一段时间后反应达到平衡,密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%,计算此时容器中NH3的浓度为
③能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.气体的密度保持不变 b.NH3的含量保持不变
c.N2和H2的物质的量之比为1:3 d.N2的转化率不再发生改变
(5)工业上通常用氨转化法处理含NO、NO2等氮氧化物的尾气:已知8 mol氨恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
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2 . 某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下,其中合理的是
A.制备少量 | B.收集 |
C.证明极易溶于水 | D.吸收尾气 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . 柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是
A.熟石灰具有碱性,可用熟石灰处理工业上的酸性废水 |
B.柳州五菱汽车的废旧电池需要回收,一般是掩埋处理 |
C.柳州钢铁厂车间生产钢铁,将炽热的钢水注入干燥的模具 |
D.氨具有还原性,柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸 |
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2024-04-16更新
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251次组卷
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2卷引用:广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题
名校
解题方法
4 . 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | NaOH溶液 | |
B | 98%浓硫酸 | NaOH溶液 | ||
C | 浓氨水 | 碱石灰 | ||
D | 浓硝酸 | Cu |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 亚硫酸氢铵()可用作防腐剂、还原剂,也用于制造二氧化硫、保险粉等,某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵,请回答下列问题:已知:是一种酸性氧化物。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________ ;实验开始时,先关闭,打开,戊装置的试管内反应的化学方程式为___________ ;乙中仪器a的作用是__________________ 。
(2)一段时间后,关闭,打开,甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________ ;先通的原因是___________ ;丙装置的作用是___________ ;丁装置用于吸收多余的,则丁装置中的试剂为___________ 。
(3)亚硫酸氢铵有较强的还原性,设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化:_____________________ (填操作、现象及相应的结论,可供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为
(2)一段时间后,关闭,打开,甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
(3)亚硫酸氢铵有较强的还原性,设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化:
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2024-03-27更新
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297次组卷
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5卷引用:广西壮族自治区百所名校2023-2024学年高一下学期3月联合考试化学试题
解题方法
6 . 实验室制备下列气体的方法可行的是
气体 | 方法 | |
A | 加热氯化铵固体 | |
B | 将铜加入浓硝酸 | |
C | 亚硫酸钠固体与浓硫酸 | |
D | 硫化亚铁与浓硫酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
7 . 利用如图装置进行的制备及性质探究实验。下列说法不正确的是
A.使用A装置制备时,分液漏斗中盛放浓氨水 |
B.装置B中盛放湿润红色石蕊试纸,打开,关闭,可证明为碱性气体 |
C.利用C装置模拟候氏制碱法时,可将a和c连接 |
D.将a和d连接验证与的配位能力强于 |
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2023-06-05更新
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48次组卷
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2卷引用:湘桂黔名校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题
8 . 下列实验装置不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
“喷泉实验” | 制备并收集少量氨气 | 吸收氨气,且防止倒吸 | 除去NO中的NO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-03更新
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311次组卷
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2卷引用:广西壮族自治区南宁市第三十六中学江南校区2022-2023学年高二下学期期末模拟化学试题
名校
9 . 下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A.、均为酸性氧化物 |
B.、都属于氮的固定 |
C.利用固体受热分解来制备少量的 |
D.可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 |
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2023-04-25更新
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152次组卷
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3卷引用:广西南宁市普高联盟2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题
广西南宁市普高联盟2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题浙江省钱塘联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题(已下线)第17讲 氨的转化与生成-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)
名校
10 . 某校化学研究学习小组设计实验验证能还原CuO,实验装置如下图。
请回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为___________ 。
(2)B装置中盛放的试剂是___________ ;D装置仪器的名称为___________ 。
(3)甲同学认为该实验装置不严谨,应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶,其目的是___________ 。
(4)证明能与CuO反应的实验现象是___________ 。
(5)若还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体,则C反应中化学方程式为___________ ;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(6)已知该反应受用量和反应温度影响,有时会生成副产物,为砖红色,易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定:,请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有___________ 。
请回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为
(2)B装置中盛放的试剂是
(3)甲同学认为该实验装置不严谨,应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶,其目的是
(4)证明能与CuO反应的实验现象是
(5)若还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体,则C反应中化学方程式为
(6)已知该反应受用量和反应温度影响,有时会生成副产物,为砖红色,易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定:,请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有
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