1 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向有银镜（或铜镜）的试管中注入氨水	洗涤试管中银镜（或铜镜）
B	向溴的四氯化碳溶液中滴加NaOH溶液，充分振荡后，静置分层，水层无色	说明NaOH不能除去四氯化碳中溶解的溴
C	在溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄色	证明氧化性：
D	向生石灰中滴加浓氨水，并将气体通过碱石灰	制备干燥的氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至制备氨基钠，并检验气体产物．已知：极易水解．下列说法正确的是

A．装置A中的药品是氯化铵固体	B．装置B和装置D均只起到干燥作用
C．实验时先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯	D．装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成

3 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备并收集	加热试管中的固体，并用向下排空气法收集气体
B	证明被氧化为	向双氧水中通入气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液
C	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水
D	证明酸性：苯酚<碳酸	将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 利用如图装置进行的制备及性质探究实验。下列说法正确的是

A．使用A装置制备时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH

B．装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开，关闭，可证明为碱性气体

C．利用C装置模拟候氏制碱法时，可将a和c连接

D．将a和d连接验证与的配位能力强于

5 . 某校研究性学习小组就氮及其化合物展开研究。
(1)①实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气的化学方程式是_______。
②检验氯化铵固体中含有NH的方法是_______。
(2)研究性学习小组用稀硝酸和含有杂质的铜粉通过下列过程制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·3H₂O]

①含杂质的铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，将坩埚置于_______上(填写仪器名称，下同)，取用坩埚应使用_______，灼烧后的坩埚应放在_______上，不能直接放在桌面上。
②在步骤Ⅲ中，必须进行的实验操作是_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
③书写稀硝酸与铜反应的离子方程式_______。书写二氧化氮通入氢氧化钠溶液的离子方程式_______。
(3)该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应化学方程式为3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O，反应前称取CuO ag，待CuO充分反应后，他们测得生成H₂O的质量为bg，利用如图所示的仪器完成该实验。

①仪器连接的顺序是_______(填编号，仪器可重复使用)。
②列出计算铜的近似相对原子质量的表达式_______。
③下列情况将使测定结果偏小的是_______(填字母编号)。
A.CuO未全部还原为Cu       B.CuO受潮        C.CuO中混有Cu
(4)现有NaCl、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合溶液，请设计实验证明
①溶液中存在SO_______。
②溶液中存在SO_______。

6 . 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：

Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH₃可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______

Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl₃)固体，主要反应为NH₃+CrCl₃CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl₃·6H₂O。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃，有关反应的化学方程式为_______。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr₂O₃固体。通入NH₃时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH₃与Cr₂O₃发生氧化还原反应的化学方程式：_______。
(5)CrN产品中含有Cr₂N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr₂O₃，质量为16.720g。样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为_______。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

7 . 氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．氨气的制备

(1)制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→_____→_____→C→____，____，制气时的化学方程式为___________，收集时气体从___________口进入
II．氨气的性质
(2)装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气___________。

III．氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

(3)Na₂O₂的作用___________，证明有硝酸生成的实验是___________，发生反应的离子方程式___________。
(4)实验中的氮氧化物(NO_x)尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是___________mol/L(忽略溶液体积变化)。

8 . 氨气应用广泛，下列说法不正确的是

A．实验室用与固体加热制取氨气

B．电镀铜实验中向溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮

C．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：

D．用溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的溶液

9 . 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃6TiN+12H₂O+N₂，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是

A．试剂X可以是碱石灰或生石灰

B．装置的连接顺序为I→III→II→IV

C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关

D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

10 . 利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是

A．①中固体为

B．将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟

C．为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置

D．向溶液中滴加氨水至过量，可生成